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INFORME REACCIONES ÓXIDO-REDUCCIÓN (RedOx).






Juan Carlos Cortez Crisóstomo.
4° F
22-11-2013

















Reacción REDOX (óxido reducción).

Reacción RedOx:Una reacción RedOx consiste en una reacción química en la que una especie se oxida (reductor) y otra se reduce (oxidante), es decir, hay un cambio en los números de oxidación de cada elemento, y loscomparamos mirando el mismo elemento de los dos lados de la reacción: de los reactivos y los productos.
* El reductor es la especie química que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio,quedando con carga mayor a la que tenía.
* El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando con carga menor a la que tenía.






Experimentación de Reacciónóxido-reducción(RedOx).



¿Qué pasaría si la sumergiésemos en una disolución de nitrato de plata, AgNO3? El cobre del alambre es cobre elemental, metálico, y por tanto su estado de oxidación es 0. La platade la disolución de nitrato de plata es el catión Ag(I). Por tanto, cabe pensar que se produzca una reacción de oxidación reducción que implique estas especies, como por ejemplo:
Semirreacción deoxidación: Cu –> Cu(+2) + 2é
Semirreacción de reducción: Ag(+1) +1é –> Ag
Pero… ¿será realmente esto lo que suceda? ¿Cómo lo podemos saber? Para averiguarlo debemos recurrir a los potenciales estándarde reducción de las dos semirreacciones. Así, el potencial estándar de reducción para la plata es de +0,80V, mientras que el potencial estándar de reducción para el cobre -para dar Cu(+2)- es de+0,34V.
Recordemos que el potencial estándar de una reacción rédox es siempre:
Eo = Eo (cátodo) – Eo (ánodo)


Siendo Eo el estado de oxidación.
Y que en el cátodo se dará la semirreacción dereducción, en este caso el paso de Ag(+1) a Ag, y en el ánodo la semirreacción de oxidación, el paso de Cu a Cu(+2).
Por tanto, el potencial Eo para esta reacción será: 0,80V – 0,34V = 0,46 V. Puesto...