Espectro de emision atomica

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  • Publicado: 22 de febrero de 2011
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FUNDAMENTOS DE QUIMICA
“ESPECTRO DE EMISION ATOMICA DEL HIDROGENO”

Objetivo
Entender, y comparar cada una de las luces como la luz blanca, luz de neón, deuterio, mercurio etc. Así como analizar las longitudes de ondas de los fotones, A esto se le llama como espectros de emisión. También entender como sacar la energía y analizar el espectrofotómetro.

Desarrollo
Al llegar al laboratorio dequímica se nos empezó a explicar la práctica la maestra nos explico el espectrómetro de emisión nos dijo que es: un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos, cuando se le comunica energía.
En cada mesa se nos proporciono unas lámparas de ambos tipos de luz que podíamos observar las longitudes de ondas y cada longitud tenía su color:
En nuestro equipo primeropudimos obserbar la luz helio que tenia tres colores morado, amarillo, rojo estaban desde el 4000 al 7000 y la forma en que la vimos fue con espectro de lineas.
La segunda luz que se nos permitio obserbar fue la de luz blanca que tenia 4 colores continuos que eran el rojo, amarillo , verde y azul que acomparacion de la luz de helio esta no teniaa lineas(numeracion).
Por tercero la luz dedeuterio que igual que la luz de helio tambien tenia 3 colores solo cambiaba su longitud de onda el amarillo por el azul quedaba morado, azul y rojo tambien empesaba desde 4000 asta el 7000.
En la mesa 4 obserbamos la luz de mercurio que tenia 3 colores morado, verde y amarillo que tambien variaba su longitud de onda y empiesa del 4000 al 7000.
Por ultimo pudimos obserbar la luz de neon que esa acomparacion de las demas solo tiene dos colores es el amarillo y el rojo, pero el rojo abarca bastante espacio en las longitudes.
Esta es una tabla que encontramos tambien en la parte lateral de nuestro laboratorio y hay se obseban las algunas de las luces:

Conclusión
En conclusión aprendimos lo que es un espectro de emisión, sus distintas longitudes de ondas que varían dependiendo del tipo delos que al que sean expuestas, aprendimos a sacarle la frecuencia y la energía a cada onda, y vimos a dos físicos que tiene que ver mucho con la formula para sacar la energía.
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Investigación sobre
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“MAX PLANCK”-------------------------------------------------

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Quien fue:
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Planck era originario de una familia con gran tradición académica: su bisabuelo Gottlieb Planck(1751-1833) y su abuelo Heirich Ludwig Planck (1785-1831) fueronprofesores de teología en Göttingen
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Investigaciones científicas
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Aunque en un principio fue ignorado por la comunidad científica, profundizó en el estudio de la teoría del calor y descubrió,uno tras otro, los mismos principios que ya había enunciado Josiah Willard Gibbs (sin conocerlos previamente, pues no habían sido divulgados). Las ideas de Clausius sobre la entropía ocuparon un espacio central en sus pensamientos. En 1900, descubrió una constante fundamental, la denominada Constante de Planck, usada para calcular la energía de un fotón. Planck establece que la energía se radia enunidades pequeñas denominadas cuantos. La ley de Planck relaciona que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la Constante de Planck. Un año después descubrió la ley de radiación del calor, denominada Ley de Planck, que explica el espectro de emisión de un cuerpo negro. Esta ley se convirtió en una de las bases de la teoría cuántica, que emergió unos...
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