Espectrofotometria

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  • Publicado : 6 de diciembre de 2010
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ESPECTROFOTOMETRIA

• Objetivo:
Determinar la concentración de una muestra de CuSO4 problema por espectrofotometría.

• Fundamento:
Para lograr la determinación por espectrofotometríala solución debe cumplir la ley de Beer, o sea debe existir una linealidad entre la concentración y la absorbancia de dicha solución.

La absorbancia es una propiedad aditiva, la cual esta vinculadacon la concentración de la solución problema mediante la ley de Bonger – Beer, la cual expresa que:

A= ε . b . C

En esta ecuación, ε es la absortividad molar, b es el largo de la celda demedida y C es la concentración de la muestra problema.
Llevado esto a una grafica, el producto de la absortividad molar por el largo de la celda es la pendiente de la grafica.
Dentro de las limitacionesque presenta este método, cabe destacar que:
1. solamente es valido para una radiación monocromática, o sea de una única longitud de onda.
2. solo se cumple en soluciones diluidas
3. sedebe absorber la radiación parasita para que no interfiera en la medida. Esto normalmente se logra con un interior del instrumento en color negro, el cual absorbe la luz y no permite que esta rebote.En este caso se trabajo con una longitud de onda de 808nm, ya que se debe trabajar siempre con la longitud de onda correspondiente a un máximo, de esta forma se obtiene la mayor pendiente, lo queimplica una mayor sensibilidad del método ante una variación.

Existen dos factores que influyen en el valor de la medición y que deben ser corregidos para disminuir las interferencias, estos son elsolvente y la cubeta, los cuales se corrigen el primero por la utilización de un blanco (contiene todo lo mismo que la solución problema menos el analito) y el segundo realizando una corrección porcubeta (diferencia de absorbancia de las dos cubetas con agua destilada)

• Materiales:

1. Espectrofotómetro (spectronic instrument, modelo: 20 genesys)
2. Solución patrón de...
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