Espectrofotometria

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Trabajo Práctico Nº 10
“Espectrofotometría”

De Nardi Agustina, Veiga Lionel

1ºCuat. 2011 –Laboratorio de Química Analítica, FCEyN,
UBA. Buenos Aires, Argentina.

Resumen
En el presentetrabajo práctico se estudiaron las características del análisis espectrofotométrico. Se comprobó la validez de la ley de Lambert-Beer relacionando que la cantidad de luz absorbida por analito dependede la concentración en la solución, se observó además que los errores en la determinación de la concentración se producen tanto a concentraciones bajas como a concentraciones altas del analito en lasolución.
Por último se determinó la concentración de Fe(II) en una muestra incógnita. La cual fue de 18 ±
ppm de Fe(II).

Objetivos

Determinar la concentración de Fe(II) en una muestraincógnita.
Introducir el uso de espectroscopía de absorción molecular (absorciometría) en la química analítica.
Analizar los errores absolutos y relativos en las determinaciones espectrofotométricas deconcentración y la forma de minimizar los mismos.
Discutir el cumplimiento de la ley de Lambert-Beer.

Discusión y Resultados

Para empezar se prepararon siete soluciones patrones de Fe(II) y semedio la absorbancia para cada una de ellas a la longitud de onda máxima (λ=410). Se realizó una curva de calibración (gráfico 1) y se ajustó una regresión lineal, de la pendiente de esta curva se obtuvola absortibidad molar. El patrón más concentrado debió ser descartado ya que en este punto la dispersión generada por el detector del equipo es muy grande (ver gráfico 2), además no está dentro delámbito dinámico lineal.

Ámbito dinámico lineal (ADL):
Se encuentra entre el LoQ (límite de cuantificación) y el punto que se aleje un 5% de la regresión lineal.



è


Gráfico 1.Absorbancia en función de concentración para seis
soluciones patrones (λ=510).

Datos de la curva:
Ecuación de la recta y = 11021 x + 0,003
R2 0,999
Absortibidad Molar (b) 11021 M-1.cm-1...
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