Espectrofotometría de emision de llama










ESPECTROFOTOMETRÍA DE EMISIÓN DE LLAMA








Nombre: Katherinee Suazo Valencia.
Profesor: Nicolás Arancibia Miranda. Fecha de Realización: 31 de Julio de 2013. Fecha de Entrega: 7 de Agosto de 2013.Muestra Problema: EE-4.
1. RESUMEN
La experiencia de “Espectrofotometría de Emisión de llama” se realizó en las pertenencias del Departamento de Química y Biología.
Este laboratorio tuvo como objetivo principal determinar Calcio en el agua potable y en la muestra problema EE-4 aplicando el método de la curva de calibración, además de discutir el efecto delSodio en la determinación de Calcio.
A partir de la curva de calibración realizada mediante diluciones apropiadas de la solución estándar de Calcio, se obtuvieron los valores de la Intensidad para cada concentración en ppm.
En el análisis de la muestra problema EE-4, se obtuvo un promedio de Intensidad de llama con un valor de 15,2; de esta manera fue posible determinar la concentración de Calcioobteniendo un valor de 2,16 ppm.
En el análisis de la muestra de agua potable, se obtuvo un promedio de Intensidad de 9,3; de esta manera fue posible determinar la concentración de Calcio obteniendo un valor de 224,2 ppm.
A partir de la desviación estándar de los resultados de intensidad del blanco, fue posible determinar un límite de detección de 0,069 ppm de Ca.












2.INTRODUCCIÓN
La Espectrofotometría de Emisión de llama es un método analítico basado en la medida de la energía radiante emitida por átomos de un elemento que se encuentra en estado de vapor.
A temperatura ambiente todos los átomos de una muestra se encuentran en su estado fundamental, de esta manera los átomos son elevados a un estado electrónico excitado térmicamente, es decir, a través decolisiones con los gases quemados en la llama. Mediante un sistema monocromador o de filtro se aísla la zona del espectro de interés y la intensidad de la señal emitida se mide con un sistema fotométrico adecuado. La correlación entre la intensidad de la señal y la concentración del elemento emisor en una solución permite la utilización de este fenómeno con fines cuantitativos.


3. OBJETIVOSDeterminar concentración de Calcio en agua potable mediante fotometría de emisión de llama, aplicando método de curva de calibración.
Determinar concentración De Calcio en muestra problema EE-4.





















4. MATERIALES Y REACTIVOS


4.1 Materiales

Matraz aforado de 50 mL.
Vaso precipitado.
Pizeta con agua destilada.
Gotero.
Cinta adhesiva.
Micropipeta.4.2 Reactivos
Sodio.
Solución Ca 1000 ppm.
Solución Ca 100 ppm.
Agua Potable.


4.3 Equipos

Espectrofotómetro de emisión de llama.











5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL















1. A partir de solución de Calcio de 100 ppm y 1000 ppm, se prepararon 7 estándares con concentraciones 0,2; 0,5; 1; 1,5; 2; 10 y 20 ppm en matraz de 50 mL.
2. Aguadestilada.
3. Solución de Calcio 10 ppm.
4. 0,1022 g de Sodio.






6. RESULTADOS
Tabla Nº1: Intensidad de llama medida para cada estándar de Calcio.
Solución
Concentración (ppm)
Intensidad medida
Intensidad menos blanco
Blanco
0
2,2
2,2
Estándar 1
0,2
5,9
3,7
Estándar 2
0,5
8,5
6,3
Estándar 3
1
10,7
8,5
Estándar 4
1,5
13,6
11,4
Estándar 5
2
55,5
53,3
Estándar 610
61
58,8
Estándar 7
20
100,1
97,9


Figura 1.- Curva de Calibración Intensidad v/s Concentración Ca (ppm)
* Para la construcción de la Curva de calibración se consideran solo las señales captadas en el rango de medición de comportamiento lineal que presenta la emisión.

Tabla Nº2: Intensidad obtenida para 10 muestras de agua destilada.
Muestra
Intensidad
Blanco 1
2,3
Blanco 2...