Espectrometria de furaltadona

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 7 (1669 palabras )
  • Descarga(s) : 15
  • Publicado : 10 de agosto de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
____________________________________________________________

_________
ESPECTROFOTOMETRÍA UV PARA FURALTADONA
1 Datos / Cálculos
1.1 Furaltadona
Figura 1. Estructura de la Furaltadona.

Figura 2. Espectro UV reportado en literatura para la Furaltadona.(1)

C13H16N4O6

PM = 324,3 g Uso: antibacterial Aspecto: polvo cristalino amarillo.
Solubilidad. 1:2000 en agua, 1:1000 enetanol, 1:300 de éter prácticamente insoluble en cloroformo
Espectro ultravioleta: en medio acido acuoso presenta dos máximos de absorción en 255 nm y 362 nm. (1)
1.2 Parte experimental
Para preparar las soluciones de estudio se pesaron 12,5 mg de Furaltadona estándar secundario 98% y se llevaron a un balón aforado de 25 mL el cual se completo a volumen con HCl 0,1 N obteniéndose una solucióncon una concentración de 500 µg/mL.
0.0125g=12.5mg=12500µg25mL =500µgmL

De esta solución se tomó una alícuota de 10 mL y se llevo a un balón de 50 mL el cual se completo a volumen con agua para obtener una solución con concentración de 100 µg/mL.
V1 x C1= V2 x C2

500 µgmL × 10mL=50mL × C2 C2=5000 µg50 mL=100µgmL

De la solución anterior se tomó una alícuota de25 Ml, se llevó a un balón de 50 mL y se completo a volumen con agua, la concentración de la solución obtenida fue de 50 µg/mL, a esta se le determinó la longitud de onda de máxima absorción en un espectrofotómetro de doble haz obteniendo que era 259 nm.
V1 x C1= V2 x C2

100 µgmL × 25mL=50mL × C2 C2=2500 µg50 mL=50µgmL

Figura 3. Longitud de máxima absorciónpara la solución de Furaltadona en agua concentración 50 µg/mL, tomado en el espectro- fotómetro UV-VIS.

Medio | Longitud de onda de max absorción | Tabla 1. Longitud de máxima absorción para cada uno de los medios empleados HCl 0,1 N y agua.

Absorción |
HCl | 254 nm | 2,056 |
Agua | 259 nm | 2,065 |

Para la elaboración de las correspondientes diluciones se llevó a cabo el siguientecálculo teniendo en cuenta que se partió de una solución de 50 µg/mL y que se requería para cada concentración un volumen final de 10 mL.
Teniendo en cuenta que: C1 x V1= C2 x V2 para obtener 10 mL de una solución de concentración 5 µg/mL se tiene que:

50 µgmL ×V1=10 mL × 5 µgmL V1=10 mL × 5 µgmL50 µgmL=1mL

Como lo indica el cálculo anterior, se tomo una alícuota de 1mL de la solución de 50 µg/mL y se llevó a un balón aforado de 10 mL, completando a volumen con agua obteniendo una solución de 5 µg/mL. El procedimiento y los cálculos antes descritos, se llevaron acabo de la misma manera para obtener las soluciones de 10, 15, 20, y 25 µg/mL usadas para realizar la respectiva curva de calibración.
Volumen tomado de solución stock (mL) | Volumen final de lasolución (mL) | Concentración obtenida (µg/mL) | Absorbancia |
1 | 10 | 5 | 0,180 |
2 | 10 | 10 | 0,373 |
3 | 10 | 15 | Tabla 2. Datos para la realización de la curva de calibración de la Furaltadona a una longitud de onda de 259 nm.

0,579 |
4 | 10 | 20 | 0,808 |
5 | 10 | 25 | 0,976 |
Muestra problema* | --- | --- | 0,437 |

*La muestra problema fue sometida al mismo tratamiento.Grafica 1. Curva de calibración para la Furaltadona, absorbancia en función de la concentración a una longitud de onda de 259 nm.

La curva de calibración tiene un comportamiento lineal cuya ecuación de la recta es:
Absorbancia=0,039*Concentración-0,012
En donde al reemplazar el valor de la absorbancia obtenido para la muestra problema después de las diluciones se obtiene la concentración deesta:
Concentración=0,437+0,0120,039=11,3μgmL
Luego nos devolvemos en las diluciones para encontrar la concentración de la primera solución y de allí obtener los mg de Furaltadona en la muestra problema:
11,3 μgmL×10mL3mL×50mL25mL×50mL10mL=376μgmL×25mL=9,40*103μg=9,40 mg
Dado que los mg de muestra problema fueron 12,5 y conociendo cuantos corresponden a la Furaltadona se puede obtener el...
tracking img