Espontaniedad de la reaccion quimica

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  • Publicado : 28 de septiembre de 2010
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OBJETIVOS DIDÁCTICOS – Reconocer la espontaneidad de muchos procesos físicos y químicos del entorno in-mediato.
– Enumerar ejemplos de reacciones químicas que corresponden a procesos espontá-neosy no espontáneos.
– Relacionar el grado de desorden que caracteriza a un sistema aislado con el concepto de entropía.
– Enunciar e interpretar el segundo principio de la Termodinámica a escala de unsiste-ma aislado y a escala del Universo.
– Describir la variación de entropía en algunas transformaciones: cambio de temperatu-ra, cambio de estado y disolución.
– Medir la variación de entropíade transformaciones simples y enunciar el tercer princi-pio de la Termodinámica.
– Definir el concepto de energía libre de Gibbs de reacción e interpretarlo relacionándo-lo con el trabajo útil quepuede obtenerse de una reacción.
– Predecir la espontaneidad de una reacción química utilizando como criterio la varia-ción de energía libre de Gibbs.
– Calcular la constante de equilibrio de lasreacciones reversibles a partir de las varia-ciones de la energía libre de reacción.

CONTENIDOS – Definición de espontaneidad del cambio físico y químico.
– Enumeración de reacciones químicas quesean ejemplos de procesos espontáneos y no espontáneos.
– Expresión matemática y definición de la entropía.
– Interpretación de una experiencia que muestra la evolución del orden y el desorden en unsistema.
– Enunciación e interpretación del segundo principio de la Termodinámica.
– Evaluación de la variación de la entropía.
– Reconocimiento de la variación de la entropía en algunastransformaciones.
– Medición de la variación de la entropía.
– Definición del tercer principio de la Termodinámica.
– Variación de entropía en una reacción química.
– Noción de entropía molar estándar.
–Determinación de la variación de entropía estándar en una reacción química.
– Expresión algebraica de la energía libre de Gibbs de reacción.
– Significado de la energía libre de Gibbs.
– Cálculo de...
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