Estabilidad Compuestos de Coordinacion

ESTABILIDAD DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN



INTRODUCCIÓN
Un compuesto de coordinación o complejo, es aquel que resulta de la unión de un Ácido de Lewis (aceptor de pares de electrones) y una ovarias Bases de Lewis (donadoras de pares de electrones). El número de bases que pueden unirse al ácido ´es independiente de la carga de ambos.
En la química de coordinación, los ácidos de Lewismás comunes son los cationes metálicos, Mn+, y es habitual referirse a uno de ellos como Átomo Central, ion metálico o simplemente metal. Por otro lado, a las bases de Lewis se le conoce como Ligantesy suelen ser aniones o moléculas neutras en las que al menos hay un átomo con un par de electrones no compartido. Algunos ejemplos simples son: H2O, NH3, Cl-, CN-, etc. Al átomo con el par deelectrones no compartido se le llama Átomo Donador.
Según el número de enlaces que forme el ligando con el centro metálico, se clasifican en:
• Monodentados, si forman sólo un enlace M-L (H2O, NH3, Cl-,O2-
• Bidentados, si forman dos enlaces M-L (acetilacetonato, etilendiamina, oxalato). , piridina).
• Polidentados, si forman tres o más enlaces M-L (etilendiaminotetraacetato, AEDT).
Losligandos bidentados y polidentados se unen al centro metálico formando un anillo por lo que se les denomina “quelatos” ya que se unen al metal como una pinza (del griego Kele que significa pinza) lo queles aporta una estabilidad adicional.
Número de coordinación, es el número de átomos dadores unidos al centro metálico.
Los más comunes son cuatro y seis. El conjunto de ligandos unidos por enlacecovalente dativo al centro metálico forman lo que se denomina su esfera de coordinación.
Formulación: el metal y los ligandos que forman la esfera de coordinación se escriben dentro de corchetes.La mayoría de los compuestos de coordinación están formados por los denominados metales de transición. La característica más importante es que los elementos o sus iones más comunes tienen...