Estabilidad nuclear

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Estabilidad nuclear
Dentro de los elementos hay algunos que son estables y otros que son inestables. Algunos núcleos de alto peso molecular pierden o liberan partículas y energía nuclear, lo queconocemos como radiactividad.

En la Tierra existen de manera natural un poco mas de 90 elementos, algunos en grandes cantidades y otros en niveles trazas. Todos los elementos poseen isotopos establese inestables (radiactivos), siendo los estables aprox. 284, es decir alrededor de 3 isotopos en promedio por elemento. El Hidrógeno, el más liviano de los elementos, posee dos isotopos estables elprotio H-1 y el deuterio H-2, y otro isotopo radiactivo Tritio H-3.
Veinte elementos consisten en una sola especie atómica (Ej. Be, F, Na, Al, P) y el resto tiene 2 o más isotopos.

La estabilidadnuclear (FOTO) esta relacionada con la cantidad relativa de protones y neutrones que posee un núcleo. Aquellas especies con Z par son más numerosas que las de Z impar. Los puntos negros son los isotoposestables y la franja ascendente es la franja de estabilidad nuclear. Observe que para Z>20, los que son estables tienen más neutrones que protones. Para un elemento dado, en la parte central están losisotopos estables y hacia arriba y hacia abajo los isotopos radiactivos. Si un núcleo con Z protones tiene exceso o deficiencia de neutrones es inestable. La línea recta (Z=N) es la condición idealde estabilidad.
¿Porque los protones no se repelen entre sí, desintegrando el núcleo?
En el núcleo no operan las fuerzas de atracción y repulsión culombicas que se usan para explicar lasinteracciones entre iones positivos y negativos. En el núcleo operan las interacciones fuertes, que son unas 100 veces mayores que las culombicas y que operan sólo en distancias extremadamente cortas al interiordel núcleo.
Existen algunas regularidades que definen a los isotopos estables si los valores de Z y N son pares o impares:
a) Los isotopos estables con Z par son más numerosos que los isotopos con...
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