Establecimiento de una ecuación quimica

ESTABLECIMIENTO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Ingeniería de Alimentos, Laboratorio de Química

RESUMEN
En esta práctica que se realizo en el laboratorio de química de la Universidad del Quindío se establece una ecuación química por medio de la reacción de cloruro de bario BaCl2 y de cromato de potasio K2CrO4 adicionados con diferentes volúmenes en siete ensayos distintos, además se verifica quepara acercarse a un resultado teórico en la experimentación no se debe tener ni un mínimo error ya que solo se tendrán solo acercamientos al teórico
Palabras claves: Ecuación química, moles de cloruro de bario, moles de cromato de potasio, moles de cromato de bario, reactivo límite.

INTRODUCCIÓN
Una ecuación química es una expresión matemática abreviada que se utiliza para describir lo quesucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:
A + BC AB + C
MATERIALES Y METODOSPara establecer la ecuación química se hacen reaccionar los siguientes reactivos: cloruro de bario (BaCl2) y cromato de potasio (K2CrO4), ambos a 0,24 M (molar).
Esta reacción se hace en siete grupos con diferentes volúmenes de los reactivos, que se obtienen con pipetas volumétricas de 10 ml (mililitros), de la siguiente forma: en el primero se toman 1ml de BaCl2 y 7 ml de K2CrO4, en el segundo2 ml de BaCl2 y 6 ml de K2CrO4, en el tercero 3 ml de BaCl2 y 5 ml de K2CrO4, en el cuarto 4 ml de BaCl2 y 4 ml de K2CrO4, en el quinto 5 ml de BaCl2 y 3 ml de K2CrO4, en el sexto 6 ml de BaCl2 y 2 ml de K2CrO4 y en el séptimo 7 ml de BaCl2 y 1 ml de K2CrO4, después de obtener cada volumen se diluyen en vasos de precipitado de 50 ml que contiene 25 ml de agua destilada, una vez diluido cadareactivo se adiciona la solución de BaCl2 en un vaso de precipitado de 100 ml que contiene la solución de K2CrO4 de manera lenta y agitando al mismo tiempo.
Previamente a lo anterior se pesa un papel filtro en una balanza analítica, después se dobla y se coloca en un embudo.
La solución con el precipitado que se había preparado la adicionamos al embudo donde se encuentra el papel filtro, se debelavar con agua destilada las paredes del vaso donde estaba la solución y rápidamente volver a filtrar ya que allí queda residuos de precipitado, si se observa que no se ha filtrado todo el precipitado se procede de nuevo a un lavado, después se lleva el papel filtro con el residuo a una estufa eléctrica para secarlo y por ultimo cuando el papel este seco se retira de la estufa y se deja enfriar parapesarlo en la balanza analítica, de este modo determinamos la masa del cromato de bario que es el residuo.
RESULTADOS Y CALCULOS
La ecuación química que se obtiene de la reacción del cloruro de bario (BaCl2) y cromato de potasio (K2CrO4), ambos a 0,24 M (molar), es:
BaCl2+ K2CrO4 BaCrO4+2KCl
Esta reacción genera el cromato de bario (BaCrO4) y el cloruro de potasio (KCl).
Resultados obtenidos:Tabla Nº 1. Resultados grupos 1, 2, 3, 4.
Reactivos | Grupos |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
K2CrO4 ml | 7 | 6 | 5 | 4 |
BaCl2 ml | 1 | 2 | 3 | 4 |
Mol K2CrO4 | 0,00168 | 0,00144 | 0,00120 | 0,00096 |
Mol BaCl2 | 0,00024 | 0,00048 | 0,00072 | 0,00096 |
Mol teórica BaCrO4 | 0,00024 | 0,00048 | 0,00072 | 0,00096 |
g experimentales BaCrO4 | 0,09 | 0,26 | 0,20 | 0,24 |
Mol experimentalesBaCrO4 | 0,00036 | 0,00103 | 0,00079 | 0,00095 |
Tabla Nº 2. Resultados grupos 5, 6, 7.
Reactivos | Grupos |
| 5 | 6 | 7 |
K2CrO4 ml | 3 | 2 | 1 |
BaCl2 ml | 5 | 6 | 7 |
Mol K2CrO4 | 0,00072 | 0,00048 | 0,00024 |
Mol BaCl2 | 0,00120 | 0,00144 | 0,00168 |
Mol teórica BaCrO4 | 0,00072 | 0,00048 | 0,00024 |
g experimentales BaCrO4 | 0,22 | 0,13 | 0,08 |
Mol experimentales BaCrO4 |...
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