Estado de oxidación

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Estado de oxidación
Artículo de la enciclopedia
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Estado de oxidación, estado característico de cada átomo en un compuesto,debido a los electrones ganados o perdidos por él al pasar a formar el compuesto. El número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
Cada elemento seencuentra en sus formas libres o combinadas con su mayor o menor posibilidad de ceder o recibir electrones. Por eso se considera el estado de oxidación del elemento en cada sustancia. Un elemento que en unasustancia va unido a muchos oxígenos tiene posibilidad de cederlos y, por tanto, de aceptar electrones, comportándose como un oxidante. Este elemento se encuentra en dicha sustancia en un alto estadode oxidación. Por ejemplo, el cloro en el anión perclorato (ClO4-) puede ceder oxígeno y se encuentra en un alto estado de oxidación. Si ese mismo elemento no está unido a oxígenos y tiene cargasnegativas, estará en condiciones de ceder electrones, comportándose como un reductor. Este elemento se encuentra entonces en un bajo estado de oxidación. Por ejemplo, el cloro en el anión cloruro (Cl-) nopuede captar más electrones; éste es el estado de oxidación más bajo de los que presenta el cloro en sus diversas formas.
Número de oxidación, carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en uncompuesto.
El número de oxidación presupone que hay enlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso deoxidación-reducción.
Se puede definir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. Así, elnúmero de oxidación de cualquier elemento en estado natural (atómico o molecular) es cero, y el de un ion es igual a su carga. En los compuestos covalentes, los pares de electrones se asignan al...