Estado gaseoso

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ESTADO GASEOSO

ESTADO GASEOSO

CARACTERISTICAS DEL ESTADO GASEOSO

Estado de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares entre los distintos átomos o moléculas de una susbtancia son tan pequeños que la substancia no adopta ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible para ocupar todo el volumen recipiente que lo contiene.

Estado dela materia que no posee volumen ni forma fija.

Estado gaseoso

Un gas es un fluido que tiende a expandirse hasta ocupar completamente el volumen del recipiente que lo contiene. Las propiedades generales de los gases son las siguientes:

Propiedades generales de los gases.

Pequeña densidad debido a que en virtud de la ausencia de cohesión entre sus moléculas estasse hallan muy alejadas unas de otras existiendo por ello muy poca masa en la unidad de volumen.

Son perfectamente homogéneos e isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus moléculas en todas las direcciones.

Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que loscontiene.

Son muy compresibles debido a la ausencia de fuerzas de repulsión entre sus moléculas.

Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están en el mismo recipiente.

Pequeña viscosidad aunque no nula ya que las acciones mutuas entre moléculas no son totalmente despreciables.

Leyes generales de los gases ideales.

Se han desarrollado leyesempíricas que relacionan las variables P (presión), V (volumen) y T (temperatura absoluta) con la cantidad de gas en base a experiencias en el laboratorio. Estas variables no son independientes entre si, sino que cada una de ellas es siempre función de las otras. Para que un gas se pueda considerar ideal ha de cumplir las dos condiciones siguientes:

Que el volumen de sus partículas seanulo.

Que no existan fuerzas atractivas entre ellas.

Ley de Boyle-Mariotte.

La ley de Boyle-Mariotte tiene el siguiente enunciado:

Para una cierta cantidad de gas a una temperatura constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión de dicho gas.

- Ley de Charles-Gay Lussac.

Esta ley manifiesta que:

Para una ciertacantidad de gas a una presión constante, el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura de dicho gas.

Para una cierta cantidad de gas a un volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

.- Ecuación general de los gases perfectos.

Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a lastemperaturas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportables.

.- Ley de Avogadro.

Avogadro publico una hipótesis en la que estableció lo siguiente:

En las mismas condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, es decir, a presión y temperatura constante el volumen de un gas esdirectamente proporcional al número de moles que presenta dicho gas.

Para poder comparar el volumen de los gases y aplicar el principio de Avogadro se relacionaran los puntos de referencia de temperatura y presión a los que se denominaran condiciones normales o estándar (T = 273K y P = 1 atm).

Se ha calculado experimentalmente que el volumen ocupado por un mol de cualquier gas encondiciones normales es igual a 22'4 l. al que se denomina volumen molar de un gas. Como un mol de cualquier sustancia contiene 6'023 * 10-23 moléculas, estas ocuparan un volumen de 22'4 l.

• VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1. PRESIÓN :
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
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