Estado Liquido

Estado líquido
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Hein-Arena, Arena Susan, Fundamentos de química 1997. International Thomson
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EDUCACIÓN A DISTANCIA

Estado líquido
Los líquidos, son sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estadossólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los
sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. Los estudios de líquidos con
rayos X han demostrado la existencia de un cierto grado de regularidad molecular que
abarca unos pocos diámetros moleculares. En algunos líquidos, las moléculas tienen
una orientación preferente, lo que hace que el líquidopresente propiedades
anisotrópicas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección
dentro del material). En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de
las sustancias puede existir en estado líquido. A presión atmosférica, la densidad de los
líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido.
Algunas sustancias,como el agua, son más densas en estado líquido.
Un líquido esta formado por partículas cercanas entre sí, es esencialmente
incompresible y tiene volumen definido independiente del tamaño y la forma del
recipiente y toman la forma del recipiente que los contiene. En los líquidos las fuerzas
de atracción intermoleculares son lo bastante fuertes como para mantener juntas las
moléculas,Propiedades de los líquidos
Los líquidos se caracterizan por una resistencia al flujo llamada viscosidad. La
viscosidad de un líquido disminuye al aumentar la temperatura y aumenta al crecer la
presión. La viscosidad también está relacionada con la complejidad de las moléculas
que constituyen el líquido: es baja en los gases inertes licuados y alta en los aceites
pesados. La presión de un vapor enequilibrio con su forma líquida, la llamada presión
de vapor, sólo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una
propiedad característica de cada líquido. También lo son el punto de ebullición, el
punto de solidificación y el calor de vaporización (esencialmente, el calor necesario
para transformar en vapor una determinada cantidad de líquido). En ciertas condiciones,
unlíquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición; los líquidos en ese
estado se denominan supercalentados. También es posible enfriar un líquido por debajo
de su punto de congelación.
Evaporación
En el estado líquido existen fuerzas de atracción entre las moléculas Fig. 1. Sin
embargo no todas las moléculas tienen la misma energía cinética. Las moléculas con
mayor energía cinéticaque el promedio pueden superar las fuerzas de atracción y salir
de la superficie del líquido transformándose en gas Fig 2. El calor requerido para
vaporizar un líquido es su calor de vaporización (o entalpía de vaporización) denotado
por AHvap.
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Unidad IV
Lectura I
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Fig. 1 Fuerzas intermolecularesFig.2 Cambio de fases
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Presión de vapor
Todos los sólidos y líquidos producen vapores consistentes en átomos o moléculas que
se han evaporado de sus formas condensadas. Si la sustancia, sólida o líquida, ocupa
una parte de un recipiente cerrado, las moléculas que escapanno se pueden difundir
ilimitadamente sino que se acumulan en el espacio libre por encima de la superficie del
sólido o el líquido, y se establece un equilibrio dinámico entre los átomos y las
moléculas que escapan del líquido o sólido y las que vuelven a él. La presión
correspondiente a este equilibrio es la presión de vapor y depende sólo de la naturaleza
del líquido o el sólido y de la...