Estadongaseoso

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Gaseoso

Sólido

Líquido

1

1. Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. 2. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas. 3. Las colisiones entre las moléculas del gas y las paredes del recipiente contenedor son elásticas. 4. Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas 5. La Energíacinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas 6. La presión de un gas es le resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes. 7. Bajo las condiciones ordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña delvolumen de todo el gas.

2

Factores que influyen en el estado gaseoso Presión: Fuerza que actúa por unidad de área Volumen :Espacio que ocupa un cuerpo Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de un cuerpo Número de moles: Cantidad de sustancia del gas
1 atmósfera 760 mmHg 760 torr 14.7 PSI 1.013 x 10 5Pa 1033 g/cm2 1.013x 10 6dinas 1.013 bar

1 litro 100 ml 1000 cm3 1 dm3

1galón 3.785 litros

1 pie3 25.32 litros

1m3 1000 litros

Centígrados Fahrenheit Kelvin Rankine

ºC = 5 (ºF -32) 9 ºF = 9 ºC +32 5 º K = ºC +273.15 ºR = ºF + 459.67

1 mol

6.02 x 10 23 moléculas

Masa molecular en gramos

3

Gas Ideal: un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos(conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

4

“A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión”

Ley de Boyle
12,00

P1V1=P2V2
Presión

10,00 8,00 6,00 4,00 Isoterma

n y T constantes

2,00 0,00 0 5 10Volumen 15 20 25

5

4.0 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2. (600 mmHg) (4.0 litros) =(800 mmHg) (V2) Despejamos V2 V2 = 3L.

6

“A presión constante ,el volumen de una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura”

Ley de Charles
250 200150

V1 = V2 T1 T2

100

Volumen
50

Isobárica

0

-50

Temperatura (º C )
-73 27 127 227 327 427

n y P constantes

-100

-273

-173

-273.16 ºC
-150

-200

“0” Kelvin
Nota: se debe realizar los cálculos con la temperatura expresada en 7 Kelvin para no obtener volúmenes negativos

Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si latemperatura disminuye a -10 °C? Solución: Expresamos la temperatura en kelvin: T1 = (25 + 273) K= 298 K T2 = (-10 + 273 .16) K= 273.16 K Sustituimos los datos en la ecuación: V1 = V2 T1 T2 2.5 litros = V2 298 K 273.16 K despejamos V2 V2 = 2.29 L.
8

“A volumen constante la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura”

P1 = P2 T1 T2

250 200 150 100

Ley deGay-Lussac

n y V constantes

Presión

Isocórica 50 0 0 5 10 15 Temperatura 20 25

9

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? Solución: Expresamos la temperatura en kelvin: T1 = (25 + 273.16) K= 298.16 K Sustituimos los datos en la ecuación: P1 = P2 T1 T2 970 mmHg =760 mmHg 298.16K T2 Despejamos T2 : T2 = 233.5 K = -39.6 °C.
10

“El volumen de una masa determinada de gas, varia directamente con la temperatura e inversamente con la presión”

Volumen

P1 V1 = P2V2 T1 T2

Presión Temperatura

n constante

11

Un volumen de 1,23 litros de Oxigeno, se recogen a 23° C y a una presión de 570 mmHg. Cuál será el volumen que ocupe dicho gas en...
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