ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESCUELA POLITÉCNICA
NACIONAL
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA

ING. DIEGO CARRIÓN

QUÍMICA

TEMA: ESTADOS DE
LA MATERIA

ALOMOTO JAYA EDISON JAVIER
GR 2

QUITO, SEPTIEMBRE DEL 2009

INTRODUCCION:
La materia suele encontrarse en uno de los tres estados: sólido, líquido o gas.
En un sólido, los átomos o moléculas están en contacto próximo, a veces en disposiciones muy organizadasque se llaman cristales. Un sólido ocupa un volumen de forma definida. Poseen forma propia, sus moléculas
se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de
atracción Van der Waals.
En tanto que en un líquido los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que
en un sólido. No tiene forma propia, sus moléculas nose hallan en estado de orden regular, tiene superficie
libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas. Mientras que
en un gas: “la distancia entre los átomos o moléculas son mucho mayores que en los líquidos. Un gas
siempre se expande hasta llenar el recipiente que los contiene. Dependiendo de las condiciones una
sustancia puede existir soloen uno de los estados de la materia.” (Pagina 8 Petrucci Ralph H cap. 1)
Y luego tenemos el gas que no tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en
espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre,
son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.”
“http://www.fisicanet.com.ar/quimica/materia/ap03_estados_de_agregacion.php (10/09/09 12:19) “

Plasma: “Gas ionizado en que los átomos se encuentran disociados en electrones e iones positivos cuyo
movimiento es libre. La mayor parte del universo está formado por plasma.”
“http://www.fisicanet.com.ar/quimica/materia/ap03_estados_de_agregacion.php (10/03/09 12:19)”

La ley de las proporciones definidas: Dalton formulomediante cuidadosos experimentos que demostraron que
cuando dos o más elementos se combinaban químicamente para formar un compuesto, las cantidades
relativas de los mismos tenían que ajustarse cuidadosamente a una proporción definida para que no hubiera
elementos sobrantes una vez terminada la reacción.
Las ideas de Dalton sobre la constitución de la metería fueron las primeras basadas enverdaderos trabajos
científicos y representa un adelanto extraordinario para la química especialmente.” (Usos Pacíficos De La Energía
Atómica pg 1-2)

ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Diagrama de fase para el dióxido de carbono en función de presión y temperatura.
La materia se nos presenta en muchas fases o estados, todos con propiedades y
características diferentes, y aunque los másconocidos y observables cotidianamente son
cuatro:
 Fase Sólida,
 Fase Líquida,
 Fase Gaseosa,
 Fase Plasma,
Otros estados son observables en condiciones extremas de presión y temperatura.
En física y química se observa que, para cualquier cuerpo o estado material, modificando
las condiciones de temperatura y/o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de
agregación,denominados estados de agregación de la materia, relacionadas con las
fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen la materia.

ESTADO SÓLIDO

SÓLIDO
Grafico: http://www.fisicanet.com.ar/quimica/materia/ap03_estados_de_agregacion.php (jueves 10/09/09 hora12:19)

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y
precisa; y susátomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les
confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son
calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son
mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares
caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las...