estados de la materia

ESTADOS DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO.
 Propiedades generales y específicas.
 Densidad.
 Estados de agregación de la materia.
 Cambios de estado.
 Diferencias entre evaporación y ebullición.
 Temperatura del cambio de estado.
Aclaraciones sobre los cambios de estado.
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR.
 Teoría cinética y temperatura.
 Teoría cinética y presión.
 Los estados deagregación y la teoría cinética.
La teoría cinética y los cambios de estado.


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¿

CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
Clasificación de los sistemas materiales.
Mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas o disoluciones.
Sustancias puras.
Cómo diferenciar compuestos de disoluciones?.

1

Son propiedades generales
Dependen de la cantidad de materia,por ejemplo, la masa, el
peso, volumen, longitud, energía cinética, calor, etc.
La tiene toda la materia, cualquier sustancia.
No sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Si yo digo
que una sustancia tiene 3 kg de masa o que ocupa un volumen de
2 dm3, no me servirá para diferenciarla de otra porque puedo
tener la misma masa y volumen de cualquier sustancia.

2

3

4

ELVOLUMEN DE UN SÓLIDO
SUMERGIDO EN UN LÍQUIDO
ES IGUAL AL VOLUMEN DEL
LÍQUIDO DESALOJADO

V

sólido

=V

liq final

–V

liq inicial

5

6

Las propiedades intensivas son propiedades específicas
No dependen de la cantidad de materia, por ejemplo:
temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor
específico, densidad, etc.

Sólo la tienen determinados tipos desustancia, e incluso
una sustancia concreta; es decir, no son comunes a toda la
materia. Por ejemplo, la Densidad es diferente de unas
sustancias a otras.

7

Densidad de un cuerpo es el cociente entre la masa de
una determinada cantidad de materia y el volumen que
ocupa.

d

m
V

masa 

 densidad 

volumen 


La densidad es una magnitud derivada
que en el sistemainternacional de unidades se expresa como
kg / m3.

8

La masa y el volumen son propiedades generales o
extensivas de la materia, es decir son comunes a
todos los cuerpos materiales y además dependen
de la cantidad o extensión del cuerpo.

En cambio la densidad es una propiedad intensiva o
característica de cada cuerpo, ya que nos permite
identificar distintas sustancias.
Por ejemplo,muestras de oro de diferentes masas, todas tienen la
misma densidad. La densidad se puede calcular de forma directa
midiendo la masa y el volumen de una muestra.

9

El estado de agregación de la materia (sólido, líquido,
gaseoso) puede variar en función de las condiciones
externas (presión y temperatura).

ESTADOS
DE
LA
MATERIA

SOLIDO

-

LÍQUIDO

GASEOSO

Tienen forma fija.Tienen volumen fijo. No se pueden comprimir.
No fluyen.

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-

No tienen forma fija. Se adaptan a la forma del recipiente que
los contiene.
Tienen volumen fijo. Son poco compresibles.
Fluyen por sí mismos.

-

No tienen volumen fijo. Ocupan todo el volumen del
recipiente que los contiene. Son fácilmente compresibles.
No tienen forma fija. Se adaptan a la forma del recipiente
quelos contiene.
Difunden con facilidad. Tendencia a mezclarse con otros
gases.

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Estado de
Agregación

Volumen
Forma
Compresibilidad
Atracción entre
moléculas

SÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

Definido

Definido

Indefinido

Definida

Indefinida

Indefinida

Incompresible Incompresible Compresible
Intensa

Moderada

Despreciable

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Cambio de estado
es elproceso mediante el cual las sustancias pasan de un
estado de agregación a otro.
El estado físico depende de las fuerzas de cohesión que mantienen
unidas a las partículas.
La modificación de la temperatura o de la presión modificará
dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de
estado.

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El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado

Cambios de...