Estados De La Materia

ESTADOS DE LA MATERIA (Ensayo).-
ESTADO SOLIDO.-
Son generalmente duros y resistentes. La fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.

No expansión. (A temperatura constante) No presentan una expansión infinita como los gases.
Forma. Tienen por lo regular una forma definida. Son relativamente rígidos y nofluyen. Así, ellos no toman la forma del recipiente que los contienen.
Volumen. Conservan su volumen al igual que los líquidos.
Comprensibilidad. Son prácticamente incomprensibles.
Alta densidad. Tienen densidades relativamente altas.
Miscibilidad. Se mezclan o se difunden con mucha lentitud, excepto a presiones extremas.

ESTADO LÍQUIDO.-
Es una sustancia que está formada por moléculasque están muy unidad entre sí; sin embargo, se desplazan constantemente unas sobre otras, haciendo que este cambie de forma. De esta manera decimos que los líquidos son fluidos, porque no poseen una forma única. En el estado líquido la fuerza de cohesión de las moléculas es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.

Expansión limitada. No se expanden infinitamente como losgases.
Forma. No tiene una forma característica y toman la del recipiente que los contiene.
Volumen. Conservan su volumen sin importar el tamaño del recipiente que lo contiene.
Comprensibilidad. So lo son ligeramente comprensibles cuando ocurre algún cambio de temperatura o presión.
Alta densidad. Los líquidos tiene densidades mucho mayores que la de los gases. Por esta razón se mide ladensidad en g/ml.
Miscibilidad. Las moléculas de un líquido se encuentran en movimiento constante, solo que pueden moverse a una corta distancia antes de chocar con otra molécula.

ESTADO GASEOSO.-
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones, distribuyéndose en el espaciodisponible. Se considera a estas moléculas como cuerpos libres.

Expansión: Los gases se expanden en forma indefinida y uniforme para llenar todo el espacio en el que se encuentran.
Forma o volumen indefinido: Los gases no tienen forma ni volumen definido, pero puede ocupar el recipiente que los contiene.
Comprensibilidad: Se pueden comprimir en gran medida, la comprensión junta a las moléculas,disminuyendo el espacio que las separa reduciendo su volumen cuando aumenta la presión a la que se encuentran sujetos.
Baja densidad: Es aproximadamente una milésima de la densidad de la misma sustancia en estado líquido o solido. Las densidades de los gases se miden en g/l.
Miscibilidad o difusión: Todos los gases se pueden mezclar entre sí en cualquier proporción, en una forma uniforme cuandose ponen en contacto.

DIBUJO.-

Ejemplos:
* Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)
* Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).
El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se convierte en agua líquida.
* Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira airecaliente, éstas se secan. Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se transforma en ebullición.
El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).
* Vaporización: Una olla con agua hirviendo. 
* Condensación: cuandollueve.
* Solidificación, Cuando una gelatina toma cuerpo al refrigerarse.
* Fusión, un helado derritiéndose.

PUNTO TRIPLE. (Experimento).-
IDENTIFICACION.-
Diferencia los tres estados de la materia (solido, gaseoso y líquido)

OBSERVACION.-
Observamos como al introducir una bola de naftalina en un vaso de agua calentada a 80°, rápidamente se forman burbujas de vapor por toda la...