Estandarización de una solución con NaOH

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
PROGRAMA DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUIMICO AGROINDUSTRIAL
GRUPO N° 1
EXPERIENCIA: “ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS EN PRODUCTOS DIVERSOS.”
RESUMEN
En esta práctica de laboratorio buscamos la estandarización de ácidos presentes en productos orgánicos tales como: vinagre, vino, leche, gaseosacítrica y Ftalato Acido de Potasio. Esta estandarización se llevó a cabo con la ayuda de una solución de NaOH; cada producto mezclado con agua y fenolftaleína, recibió cierto volumen de la solución de NaOH hasta que la mezcla se tornara de un color rosa, posteriormente se hallaron las concentraciones, la normalidad de los productos.
PALABRAS CLAVES
Estandarización:Se conoce como estandarizaciónal proceso mediante el cual se realiza una actividad de manera standard o previamente establecida.
Ácido:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Solución: es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea.Normalidad: es medida de la concentración de una solución.
Concentración:es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.
ABSTRACT
In this lab weseek to standardize acids in organic products such as vinegar, wine, milk, soda and citric acid potassium phthalate. This standardization is carried out witht heaid of NaOH solution; each mixed with water andphenolphthalein product was a fair amount of the NaOH solution untilthe mixture will turn to a pink color, then the concentrations were normal product.
KEY WORDS
Standardization: known as standardization of the process by which such an activity or predetermined standard is performed.
Acid:it Is traditionally considered to be any chemical compound that, when dissolved in water, produces a solution withhydronium cation an activity higher than pure water, that is, a pH below 7.
Solution: a mixture of two or more components, perfectly homogeneous.
Normality: is measurement of the concentration of a solution.
Concentration: is the ratio or relationship between the amount of solute and the amount of solvent.
OBJETIVOS
Realizar la estandarización de una solución de Na0H
Aplicar lavolumetría de neutralización ácido-base en la determinación del contenido de ácidos en diferentes productos.
MARCO CONCEPTUAL
ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxidosódico un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente
0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración.
La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado,formándose ftalato de sodio y potasio.

EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS
39700202237740Instrumentos
00Instrumentos
Solución de Na0H
Equipo de titulación (bureta, soporte, pinza para bureta)
Solución indicadora de Fenolftaleina
Erlenmeyer
Vinagre, gaseosa Sprite, vino blanco, leche
Pipeta graduada
Bureta aforada
Ftalato ácido de Potasio
Balanza Analítica-4940304124325Compuestos diversos (vino, gaseosa, leche).
00Compuestos diversos (vino, gaseosa, leche).
Agua destilada o des ionizada
Beaker pequeño
Agitador eléctrico
OPERACIONES Y PROCEDIMIENTOS
Partiendo de la solución de NaOH preparada en el laboratorio podemos calcular diferentes tipos de ácidos contenidos en diferentes productos, pero para ello es necesario el cálculo de la normalidad de dicha...