Estequimetria de una reaccion

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  • Publicado : 12 de septiembre de 2010
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ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN
Acosta LAURA

RESUMEN
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados. La practica que realizamos el 10 de Marzo de 2010 tuvo como objetivo principal aplicar los principios generales que rigen las transformaciones químicas, mediante la reacción entre el Pb(NO3)2(ac) +K2CrO4(ac) --- PbCrO4(s)+ 2 KNO3 (ac), determinado a su vez la cantidad de precipitado formado de PbCrO4(s) como uno de los productos principales de la reacción.
Por medio de ecuaciones, calculamos la masa del precipitado esperado, del precipitado obtenido y con base en los datos anteriores hallamos el porcentaje de error absoluto y del rendimiento de la reacción en porcentaje. De la practicapudimos concluir que la estequiometria es una forma de describir matemáticamente las reacciones q ocurren en el medio.
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INTRODUCCION
La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinarlos elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
La practica que realizamosen el laboratorio nos hizo ver desde otro punto de vista la estequiometria, pues en el laboratorio la vemos de una manera mas dinámica, lo que hace que nosotros como estudiantes manejemos mejor el termino.
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PALABRAS CLAVES
Estequiometria, reactivo limitante, rendimiento real, rendimiento teórico.____________________________________________________________

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METODOLOGIA
* En un vaso de precipitados de 50 mls, realizamos la mezcla reactiva de Pb(NO3)2(ac) y K2CrO4(ac) indicada en la tabla.
* Enumeramos (marcamos con el #del grupo) y pesamos un papel filtro.
* Filtramos el contenido del vaso sobre el papel filtro.
* Pusimos a secar el papel con el precipitado,en la estufa a 70°C aproximadamente.
* (A siguiente día)Una vez estuvo totalmente seco el precipitado, lo pesamos y por diferencia con el peso del papel determinamos la masa del precipitado obtenido.
* Registramos la información obtenida en la tabla.
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RESULTADOS

Es importante agregar en este informe quetoda reacción debe ser balanceada, esto con el fin de cumplir con la ley de la conservación de la masa.

Nitrato de Cromato de Cromato de Nitrato de
Plomo Potasio Plomo PotasioPb (NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
331,2 g 194,2g 323,2 g 202 g
En lasiguiente tabla se apuntaron todos los datos obtenidos durante la práctica.
Mezcla reactiva No. | mls de Pb(NO3)2 1 ml= 33,1 mg | mls de K2CrO4 1 ml = 19,4 mg | Mg de precipitado PbCrO 4(s) obtenido | Mg de Pb(NO3) 2(ac) agregados | mmoles Pb(No3) 2) agregadas | Mg de K2CrO4(ac) agregados | mmoles de K2CrO4 agregados | Mg de precipitado PbCrO4 esperados | % de...
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