ESTEQUIOMETR A

INSTRUCTIVO PARA TUTORÍAS

Las tutorías corresponden a los espacios académicos en los que el estudiante del Politécnico
Los Alpes puede profundizar y reforzar sus conocimientos en diferentes temas de cara al
examen de admisión de la Universidad Nacional y/o Examen de Estado ICFES Saber 11.
Las tutorías tienen un límite estricto de cupos y para la asistencia a este espacio es
indispensable laINSCRIPCIÓN PREVIA, además se deben tener en cuenta los siguientes
aspectos:
1. Asistir puntualmente a la tutoría. Después de 10 minutos, bajo ningún argumento el
docente permitirá el ingreso del estudiante.
2. Leer la siguiente tabla y cumplir con los prerrequisitos establecidos que en ella se
dispongan.

Asignatura: Química
Nombre de la Tutoría: Estequiometría
Tema: Nomenclatura inorgánica
Conceptosque el estudiante debe manejar: Reacciones, nomenclatura inorgánica,
balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos.
Documento Base: TUTORÍA: “Estequiometría”
Instrucciones:
• Realizar cinco (5) de los ejercicios del instructivo.

a) El ácido nítrico reacciona con trihidróxido de hierro y se obtiene nitrato de hierro (III) y
agua;
1. Calcula el número de moles de ácido nítrico necesarios paraobtener 9 moles de nitrato.
Sol: a) 27 mol
b) El ácido nítrico reacciona con hidróxido de calcio obteniéndose nitrato de calcio y agua.
Calcula:
1. la masa de nitrato de calcio que se formarán a partir de 120g de hidróxido de calcio,
2. los moles de agua que se obtienen en la reacción.
Sol: a)265,94g; b)3,24 moles
c) Una muestra de 20g de propeno(C 3H6) se hace reaccionar con exceso de bromurode
hidrógeno. Se obtienen 40g de 2-bromopropano(C3H7Br). Calcula el rendimiento de la
reacción.
Sol:68,35%
d)

El zinc desplaza al cobre de sus sales. Si se dispone de un sulfato de cobre
pentahidratado, del 80% de pureza, calcula la cantidad de dicho sulfato necesario para
reaccionar con 100g de zinc. Sol:477,17g

e) Una muestra de zinc metálico de 150g se calienta hasta que se vaporiza y acontinuación
se quema con exceso de oxígeno. Una vez que la reacción ha terminado se recogen 160g
de óxido de zinc. Calcula el rendimiento de la reacción. Sol:85,8%
f)

Calcula el volumen de oxígeno, medido a 17ºC y 752mmHg que se necesita para oxidar 50
l de sulfuro de hidrógeno medidos a 23ºC y 776 mmHg, según la reacción :
Sulfuro de hidrógeno + oxígenodióxido de azufre + agua.
Sol: 75,70 l.
g) En lareacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico se han desprendido 5,6 litros
de dióxido de carbono, medidos a 27ºC y 740mmHg. ¿qué masa de carbonato de calcio ha
reaccionado? Sol:22g
h) 1300cc de disolución 0,1M de HCl reaccionan con una cantidad suficiente de Zn, para dar
ZnCl2 e hidrógeno. Calcular:
a) Volumen de H2 obtenido a 25ºC y 0,7atm de presión
b) masa de cloruro de cincobtenido.
Sol: 2,26 l; 8,86 g.
i)

Escribe la ecuación ajustada que corresponde a la neutralización de hidróxido de
magnesio con ácido sulfúrico y calcula el volumen de disolución de ácido de
concentración 0,2M que se consume cuando reaccionan totalmente 2g de hidróxido de
magnesio. Sol:171,5cc

j)

Cuando reacciona el carbonato de calcio con ácido clorhídrico se obtiene dióxido de
carbono, cloruro decalcio y agua. Si se tratan 850g de carbonato de calcio con una
disolución 2M de ácido clorhídrico. Calcular:
a) El volumen de disolución necesario para que reaccione todo el carbonato
b) La masa de dióxido de carbono obtenido
c) El volumen de CO2 medido en condiciones normales
Sol: a) 8,5l; b)374g; c)190,4l
k) Un procedimiento para la obtención de oxígeno es la descomposición térmica del clorato
depotasio. ¿Qué masa de clorato de potasio comercial con una riqueza del 95% es
necesario utilizar si se quieren recoger 4l de oxígeno medidos a 18ºC y 740 mmHg de
presión? Sol:14,18g

l)

Calcula el volumen de oxígeno medidos a 20ºC y 700mmHg, necesario para la combustión
completa de 10 L de metano medidos a 30ºC y 800mmHg. Sol: 22,1 L

m) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico (d=1,84g/cc y 96% en...