Estequiometria de reaccion

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Tema 5 Estequiometría de las reacciones químicas

• Definición: se define un mol de átomos de cualquier elemento como la cantidad de sustancia que contiene exactamente el mismo número de átomos que 12 g. de C12. Esta definición me está hablando de número de átomos (partículas). Pues bien, este número de partículas que contiene un mol se llama número de Avogadro y su valor es6’023·1023. El número de Avogadro se representa por NA.

o Un mol de granos de arroz contiene 6’023·1023 granos de arroz, es decir, cuando yo vaya contando granos de arroz hasta conseguir 6’023·1023 granos de arroz, entonces tendré un mol de granos de arroz. Si yo voy contando granos de arroz hasta conseguir 12 granos de arroz, puedo decir que tengo una docena de granos de arroz.Entonces:

|Un mol de átomos de Fe contiene 6’023·1023 átomos de Fe. |
|En los problemas tenéis que utilizar la siguiente relación para realizar la regla de tres: |
|1 mol de átomos de Fe ------- 6’023·1023 átomos de Fe |

o ¿Cuánto pesa un mol de átomos? Un mol deátomos pesa justamente la masa atómica del elemento expresada en gramos.

▪ El átomo de Fe pesa 55’8 u.m.a., entonces un mol de átomos de Fe pesa 55’8 gramos.

▪ El átomo de O pesa 16 u.m.a., entonces un mol de átomos de O pesa 16 gramos.

|La masa de un mol de átomos de Fe es de 55’8 g. |
|En losproblemas tenéis que utilizar la siguiente relación para realizar la regla de tres: |
|1 mol de átomos de Fe ---------- 55’8 g de Fe |

• Un mol de cualquier sustancia (ahora estoy hablando de moléculas y no de átomos) contiene 6’023·1023 moléculas de esa sustancia y pesa la masa en gramos de la molécula de la queestá compuesta la sustancia.

o La molécula del ácido sulfúrico tiene como fórmula H2SO4. La masa molecular del ácido sulfúrico es 98 u.m.a. Entonces un mol de ácido sulfúrico contiene 6’023·1023 moléculas de ácido sulfúrico y un mol de ácido sulfúrico tiene una masa de 98 g.

|La masa de un mol de ácido sulfúrico es de 98 g.|
|Un mol de ácido sulfúrico contiene 6’023·1023 moléculas de ácido sulfúrico. |

|Relaciones de las moléculas |

• DATOS Masas atómicas: H=1, N=14, O=16, S=32

La masa molecular de (NH4)2SO4= 128 u.m.a.

| |1 mol de (NH4)2SO4 ||
| | | | | |
|6’023·1023 moléculas de (NH4)2SO4 | |128 g de (NH4)2SO4 |
| || |

Ejemplos

|Problema 1 |
|Calcula el número de moles de amoniaco (NH3) que hay en 0’85 g de este compuesto. |
|Solución:|
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|...
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