Estequiometria de una reacción química

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DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

Brith Santana1, Hernando Beltran2, Yudy Cardona3

Universidad del Atlántico
Facultad de Ciencias Basicas


Resumen
Esta práctica busca Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica para determinar la estequiometria de una reacción química y Presentar una técnica general a seguir en el análisisgravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo. El experimento que realizamos es un claro ejemplo de reacción de precipitación. Esto quiere decir que las sustancias liquidas al reaccionar quedaban solificadas.

1. Introducción
En una reaccion quimica, los reactivos siempre interaccionan en una proporcion constante de acuerdo a la ley de accion de masas y a la constantede equilibrio de la reaccion. Asi, la estequiometria de una reaccion quimica viene dada por la relacion molar a la que interaccionan los reactivos para dar los productos.
Dicha relacion molar puede determinarse utilizando el metodo de variaciones continuas. Este metodo consiste en medir una propiedad comun de una serie de sistemas, preparados con los reactivos de nuestra reaccion quimica, entodas las relaciones posibles de masa. Otro metodo experimental es el analisis gravimetrico, que implica formacion, separacion y determinacion de la masa de un precipitado que se puede formar en una disolucion. Generalmente este procedimiento se aplica a un compuesto ionico.
Una muestra de una sustancia de composicion desconocida se disuelve en un disolvente y se convierte en un pricipitado alhacerla reaccionar con otra sustancia. El precipitado se filtra, se seca y se pesa. Si se conoce la masa y la formula quimica del precipitado formado es posible calcular la masa de un componente quimico determinado en la muestra original.
El analisis gravimetrico es una tecnica muy exacta ya que la masa de la muestra se puede medir con bastante exactitud.
Sin embargo este procedimiento solo puedeaplicarse en reacciones que llegen a completarse o tienen un rendimiento cercano a 100%.(1)
2. Materiales y Reactivos
2 Vasos de 50 ml
Nitrato de plomo
1 matraz aforado de 50 ml
Yoduro de sodio
2 Erlenmeyer de 100 ml
Agua destilada
5 tubos de ensayo 13x100 mm
Tapones de caucho
2 pipetas graduadas de 5 ml
Cerillas.
1 embudoTrípode.
Papel filtro
1 malla de asbesto.
1 balanza
1 mechero o estufa.
1 vidrio reloj
* 1 pinza o soporte para embudo.
* Estufa

3. Parte experimental
Se tiene una solución preparada de 0.50M de yoduro de sodio y Nitrato de plomo en recipientes. Se marcan los 5 tubos de ensayo del 1 al 5.con unas pipetas graduadas se le transfiere a cada tubo losvolúmenes indicados en la siguiente tabla:
Tabla No. 1 Volumenes
Tubo | ml 0.5 M NaI ml | 0.5M Pb(NO3)2 |
1 | 4.0 | 0.5 |
2 | 4.0 | 1.0 |
3 | 4.0 | 2.0 |
4 | 4.0 | 3.0 |
5 | 4.0 | 4.0 |
Se toma el papel filtro pesado con antelación y se coloca en el embudo, se procede afiltrar la solución para recoger el precipitado.
Se agita el tubo de ensayo y se vierte rápidamente en el embudo con el papel de filtro, debajo de este se coloca un recipiente, necesario para recoger en el varios mililitros del filtrado, repitiendo hasta que el tubo de ensayo quede limpio. Al final se agrega agua al embudo tratando de mejorar todo el papel filtro.
Se procede a calentar con elmechero hasta la sequedad completa del papel. Se retira con el papel con el precipitado y se pesa. Se anotan los datos en la tabla de datos.
Ver digrama de flujo anexo al final.

4. Resultados y discusiones
Etiquetados los tubos de ensayo 1, 2, 3, 4, 5 a los cuales se les transfirió a cada un los volúmenes indicados (ver tabla 1) por medio de la pipeta graduada. Luego se añade al primer...
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