estequiometria quimica
En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantesy productos en el transcurso de una reacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición dela materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria dela siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Tambiénestudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química delas sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a losproductos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque dealgunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones.
Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite quese formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unosenlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen.
Ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos...
Regístrate para leer el documento completo.