Estequiometria

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ESTEQUIOMETRÍA I
Preparado por: José del c. Mondragón C.

El término estequiometría deriva del griego steicheion, que significa “primer principio o elemento” y de metron, que significa “medida”. La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas(ponderales y voluméricas) entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos o cuando se produce una reaccción química. La palabraestequiometría fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometría seutiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas. (Microsoft Encarta-2009) La estequiometría es muy importante en química, para la resolución de diversos problemas, como, por ejemplo, la medición de la concentración de sales en el agua, la cantidad de oro a obtenerse a partir de una mina (rendimientopotencial), etc. Para ello, es bueno tener claridad en los conceptos, como: ELEMENTO Sustancia pura conformada por átomos que poseen el mismo número atómico. Ejemplo: Una varilla de cobre, una lámina de zinc, etc. ÁTOMO Mínima porción de materia que posee aún las propiedades del elemento.

SÍMBOLO Representación convencional de un elemento. El símbolo de un elemento representa no solamente su nombre, sinotambién un átomo o un mol de átomos de ese elemento. Ejemplo: C Representa al carbono, pero a su vez significa una mol (de átomos) de carbono, Esto a su vez se entiende como 12 uma (masa atómica) ; 12 g o una mol, según convenga en una ecuación química. COMPUESTO Sustancia pura conformada por dos o más elementos unidos íntimamente, es decir los átomos que lo conforman son diferentes. Ejemplo: Salcomún, yeso, anhídrido carbónico, agua, etc. MOLÉCULA Mínima porción de materia que posee las propiedades del compuesto.

FÓRMULA Es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia indica su composición química. CO2 Representa al dióxido de carbono, pero a su vez significa una molécula de dióxido de carbono, una mol de esa sustancia, Esto a su vez se entiende como 44 uma(masa molecular) ; 44 g o una mol. Inclusive se puede decir “un volumen de…”; “una molécula de…” 2 H2O volúmenes de agua… Representa dos moléculas de agua, dos moles de agua, dos

MOL Como los átomos o las moléculas son demasiado pequeños para ser considerados individualmente, en la práctica se habla de unidades que contienen una gran cantidad de átomos o moléculas, como la cantidad propuestapor Amadeo Avogadro correspondiente a 6.02 x 1023 unidades fórmula de una sustancia y que se denomina mol. Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un peso determinado (peso atómico o peso molecular) de ella. De allí que una mol de cualquier sustancia molecular contiene 6.02 x 1023 moléculas dela sustancia y es equivalente al peso molecular expresado en gramos. También se puede decir una mol de átomos y equivale a 6.02 x 1023 átomos lo que significa el peso atómico expresado en gramos; por extensión se puede hablar de mol de iones; mol de electrones, con las respectivas equivalencias expresadas en gramos. REACCIÓN QUÍMICA Proceso mediante el cual, las sustancias cambian su naturalezaíntima, dando origen a nuevas sustancias con pérdida o ganancia de energía. es decir, hay una nueva disposición de los átomos u iones, por lo tanto se forman sustancias diferentes a las iniciales. ECUACIÓN QUÍMICA Representación matemática de una reacción química. En ella se representan los estados iniciales y finales de una reacción. Se debe tener en cuenta que en esta igualdad matemática, la...
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