Estequiometria

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TEMA: ESTEQUEOMETRIA

Estequiometría
En química, la estequiometría Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcursode una reacción química.2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, segúndistintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

Laestequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

REACCION QUIMICA
En una reacción química se observa unamodificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, pordesplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyessiguientes:

▪ la conservación del número de átomos de cada elemento químico
▪ la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productosformados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

 

Clasificación de las reacciones químicas deacuerdo a la energíadesprendida o absorbida

La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc, pero habitualmente se manifiesta en forma de calor, por lo que el calor desprendidoo absorbido en una reacción química, se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción, en unas determinadas condiciones da presión y temperatura. Las reacciones...
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