Estequiometria

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ESTEQUIOMETRÍA
Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego“Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. Entre la estequiometría vamos a encontrar lo siguiente: Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reaccionesquímicas, Balanceo de ecuaciones.
 COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y MOLAR
La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto. A partir de lafórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elemento proporciona a la masa total del compuesto, así poder determinar la pureza del mismo.
La composición porcentual en masa es elporcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto ymultiplicándolo por 100%.
Composición porcentual de un elemento = 
Por ejemplo, en 1 mol de peróxido de hidrógeno (H2O2) hay 2 moles de átomos de H y 2 moles de átomos de O. La masa molar de H2O2 es34.02g, de H es 1.008g y de O es 16g. La composición porcentual de H2O2 se calcula de la siguiente forma:

La suma de los porcentajes es 99.99%. La poca diferencia al 100% es debido al redondeo de lasmasas molares de los dos elementos.
 NOMENCLATURA
Es la forma de darle nombre a los compuestos. Durante mucho tiempo, los químicos ombraban los compuestos a voluntad propia, lo que hacía másdifícil el control de los mismos. Hasta que en 1921 la IUPAC estableció reglas para poder nombrar cada uno de los compuestos de acuerdo a su fórmula. El elemento más positivo se escribe primero y semenciona después, el elemento más negativo se escribe al final y se menciona primero. Para el estudio de la nomenclatura de los compuestos, estos se dividirán en:
* Binarios
* Ternarios
*...
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