Estequiometria

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Estequiometria:
Estudia las reacciones ponderales o volumétricas en una reacción química mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos.
peso molecular (PM) elpeso molecular es la masa del compuesto de acuerdo a los elementos que esten actuando.
ejemplo:
el pèso molecular del agua:
H2O
H= 2 X 1= 2
O=1 X 16= 16

Los resultados se suman: 16 +2 = 18 moles.

peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del compuesto, sea molecular o no.
Ejemplo:
NAOH
NA = 23 x 1= 23
O = 16 x 1 = 16
{draw:line} H = 1 x 1 = 1
40 umas

mol (símbolo mol) se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas moléculas o unidades formulares como elnúmero de átomo

masa molar
Sustancia en la masa de un mol de sustancia.

Cálculos de composiciones:
COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y MOLAR

La fórmula de un compuesto indica el número de átomosde cada elemento presente en una unidad del compuesto. A partir de la fórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elemento proporciona a la masa total del compuesto, así poderdeterminar la pureza del mismo.
Composición porcentual de un elemento = {draw:frame}

La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composiciónporcentual se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%.

Por ejemplo, en 1 mol de peróxido dehidrógeno (H2O2) hay 2 moles de átomos de H y 2 moles de átomos de O. La masa molar de H2O2 es 34.02g, de H es 1.008g y de O es 16g. La composición porcentual de H2O2 se calcula de la siguiente forma:{draw:frame}
Conversiones entre masa y moles
Conversiones de masa a moles
1.- Un mol de C6H12O6 pesa 180 gramos. Por consiguiente, debe haber más de 1 mol en 538 gramos.
{draw:frame}...
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