estequiometria
A. ? Es el cálculo de las relaciones cualitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
B. ? Es el cálculo de las relacionescuantitativas entre elemenentos y compuestos en el transcurso de una reacción química.
C. ? Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de unareacción química.
D. ? Todas las anteriores.
Qué es lo primero que se hace para resolver cálculos estequiométricos?
A. ? Hallamos los pesos de las sustancias.
B. ? Balanceamos la ecuación.C. ? Realizamos una regla de tres.
D. ? Ninguna de las anteriores.
E. Quién fue el primero en enunciar los principios de estequiometría?
A. ? John Dalton
B. ? Edward CullenC. ? Isaac Newton
D. ? Jeremias Benjamin Richter
I
1. Cuando realizamos un cálculo masa/masa, el resultado nos debe dar en:
A. ? Gramos (gr)
B. ? Moles (m)
C. ? Centímetros (cm)
D. ? Gramos y Moles
2. ¿Los coeficientes son los números que están delante de un compuesto?
A. ? No, son el número pequeño que sale al final.
B. ? No existen.
C. ? Si, yafectan a todo el compuesto.
D. ? Si, y sólo afectan al elemento que viene despúes de éllos.
I
1.
Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + H2 → NH3
¿Cuál es lamasa de hidrógeno necesaria?
A. ? 536.23 kg de H2
B. ? 532,67 kg de H2
C. ? 659.45 kg de H2
D. ? 536.23 gr de H2
I
1. Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produceuna reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre?
A. ? 423.12 gr de HNO3
B. ? 539.13 gr de HNO3C. ? 529,13 gr de HNO3
D. ? Ninguna de las anteriores.
2. Dada la ecuación:
N2 + H2 → NH3
Halla los gramos de amoniaco que se obtienen por la reaccions de 6 gramos de...
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