Estequiometria

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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL N° 9
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y SUS CARACTERÍSTICAS

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Con base en ciertas reacciones establecer el concepto de ecuación química y su clasificación, mediante el reconocimiento de sus tipos, a fin de determinar los productos que se forman.

CUESTIONARIO DE CONCEPTOS RESUELTOS:
¿Qué es una reacción química?
Es todo un proceso químico en elcual 2 o mas átomos sustancias (llamados reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuesto

¿En qué forma escribimos la reacción química?
En ecuaciones químicas que son su representación simbólica.

¿Cuántos tipos de reacciones existen en la química inorgánica?
Son 4

Escribe dosreacciones balanceadas de síntesis y otras dos de descomposición:
4 Na (s) + O2 (g) 2Na2O(s) Oxido de sodio
S(s) + O2 (g) SO2 (g) Dióxido de Azufre

2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(s)

CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)

Escribe dos reacciones de sustitución simple y dos de doblesustitución:
Zn(s) + HCl(l) Δ ZNCl2(l) + H2 (g)
Na(s) + H2O(l) NaOH(l) + H2(g)

AgNO3(ac) + NaCl AgCl(ac) + NaNO3(ac)

BaO2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(ac) + H2O2(ac)

Reflexiona acerca de la utilidad y aplicaciones industriales de las reacciones químicas
Gracias a las reacciones químicas podemos disfrutar de muchascosas y crear nuevas, aunque también su uso impropio es dañino

Discutir sobre las posibilidades para aplicar equipo anticontaminante en las industrias.
Las industrias tienen las posibilidades de poner equipo anticontaminante en ellas, pero la ignorancia de no tener conocimiento de lo que provocan sin ella ha hecho que varias industrias no se preocupen

DESARROLLO EXPERIMENTAL

ACTIVIDADN°2 SUSTITUCION

Tomamos los vasos de precipitado de 100 ml y los marcamos con los N° 1 y 2; al vaso N°1 le agregamos 5 ml de la solución de Hidróxido de Sodio NaOH y al vaso N° 2 le agregamos 5 ml de la solución de ácido sulfúrico H2SO4, luego añadimos 1 g de polvo de Aluminio a cada uno de los dos vasos.

ACTIVIDAD N°3 SUSTITUCION DOBLE

Tomamos un tubo de ensayo y colocamos 2 ml desolución de Nitrato de Plomo Pb (NO3)2, enseguida añada 2 ml de la solución de Yoduro de Potasio Kl.

Luego tomamos el tubo con las pinzas para tubo de ensayo y calentamos la solución hasta hervir con el mechero Busen.

ACTIVIDAD N°4 DESCOMPOSICION

Tomamos 2 tubos de ensayo y los numeramos 2 y 3, después colocamos 0.5 g y 0.1 g de Permanganato de Potasio KmnO4 respectivamente, enseguida calentamosel tubo N° 2 con el mechero Busen.

Colocamos el cerrillo encendido en la boca del tubo de ensayo.

Después de calentar el tubo de ensayo N° 2 enfriamos a temperatura ambiente y luego añadimos 5 ml de H2O destilada a los tubos N° 2 y 3

Tomamos otros 2 tubos de ensayo y los numeramos 4 y 5, colocamos 0.5 g y 0.1 de nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2,enseguida calentamos el tubo numero 4utilizando el mechero busen.

Después de calentar el tubo N°4 enfriamos hasta temperatura ambiente y añadimos 5 ml de H20 destilada a los 2 tubos.

OBSERVACIONES

ACTIVIDAD N°2 SUSTITUCION
En el vaso 2 no parece ver reacción y en el vaso 1 se formaron burbujas de aluminio

ACTIVIDAD N°3 SUSTITUCION DOBLE
Al mezclarse el nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio la sustancia se cambio a uncolor amarillo.
Cuando tomamos el tubo con las pinzas para tubo de ensayo y calentamos la solución hasta hervir con el mechero, se evaporó separando las sustancias, resultando que esta ya no esté de color amarillo.
Después del calentamiento enfriamos la solución lentamente y en medio quedaron pequeños cristales.

ACTIVIDAD N°4 DESCOMPOSICION

Cuando calentamos la solución en el tubo de...
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