Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA
En química, la estequiometria [del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=metrón, (medida)] es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos enel transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materiasegún distintas leyes y principios

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

La estequiometria es la ciencia que midelas proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados


Leyes estequiometrias

Tabla de contenidos
1 Ley de la conservación de la masa deLavoisier:
2 Ley de Proust o de las proporciones constantes:
3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:
4 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792):

Ley de laconservación de la masa de Lavoisier:
Artículo principal: Ley de conservación de la masa
En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de losproductos


Ley de Proust o de las proporciones constantes:
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinadocompuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto,esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.


Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples
Puedeocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los...
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