estequiometria

Páginas: 8 (1885 palabras) Publicado: 20 de octubre de 2013
INDICE
TEMAS PÁGINAS
1) OBJETIVOS……………………………………………………………………….. 2
2) FUNDAMENTOS TEORICOS………………………………………………….. 3
2.1) ESTEQUIOMETRIA………………………………………………………. 3
2.2) CONCEPTOS Y LEYES…………………………………………………… 3
2.3) LAS LEYES DE COMBINACION QUIMICA…………………………….. 3
2.3.1) LEY DE LA CONSERVACION DE LAMATERIA....................... 4
3) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………………. 5
3.1) ENSAYO # 1………………………………………………………………… 5
3.2) ENSAYO #2…………………………………………………………………. 7
4) CONCLUSION…………………………………………………………………….. 9
5) RECOMENDACIÓN……………………………………………………………. 10
6) ANEXO……………………………………………………………………………. 11
7) BIBLIOGRAFIA …………………………………………………………………… 12OBJETIVOS
Verificar la relación masa – masa, de las sustancias que participan en una reacción química haciendo uso de los cálculos estequiometricos.
Verificar la Ley de la conservación de la materia.
Reconocer formulas y reacciones químicas.
Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en las reacciones químicas.
Aprender experimentalmente como obtener compuestosquímicos a partir de sus elementos.

FUNDAMENTOS TEORICOS
ESTEQUIOMETRIA.
Se denomina estequiometria al conjunto de cálculos aplicados a las formulas y ecuaciones balanceadas.
La  estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementosencontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
CONCEPTOS Y LEYES.
La estequiometria estudia las leyes de las combinaciones y se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustanciaque interviene en una reacción. Para el cálculo de esas cantidades es preciso balancear la ecuación química y después estableces las correspondientes relaciones
Se llaman cantidades estequiometricas a las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.
LAS LEYES DE COMBINACION QUIMICA.
Son cuatro leyes ponderales:
a) Ley de las proporciones definidas :
Ley de Proust.En un compuesto dado, los elementos participantes se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen y modo de obtención.
b) Ley de las proporciones múltiples
Ley de Dalton
Dice que si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)
Esta ley puedeejemplificarse a través de los anhídridos de nitrógeno.
c) Ley de las proporciones reciprocas
Ley de Richter.
Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto, lo harán en una razón de números enteros y sencillos.
Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicos.
d) Ley de la conservación de la materia
Esta ley creada por Lavoisier,establece que en toda reacción química la masa de los reactantes será igual a la masa de productos.
Masa de reactivos = masa de productos

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
La suma de las masas de la sustancias reaccionaste es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
La relación que existe entre las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos en el transcursode una reacción química, es consecuencia de la ley de conservación de la materia
Por ejemplo: cuando se calienta el clorato de potasio, este se descompone de acuerdo a la ecuación siguiente:

2KCL3 → 2KCL + 3O2
Clorato de potasio cloruro de potasio oxigeno

Produciéndose una pérdida de masa de oxigeno liberado en forma...
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