estequiometria

Las reacciones químicas son susceptibles de medida y pueden, en su mayor o menor grado, controlarse.
Variando las cantidades de reactivos, la temperatura o la presión si intervienen gases.
Loscálculos que son necesarios llevar a cabo para estimar la cantidad de producto o de energía que,
teóricamente, debería obtenerse a partir de una cierta cantidad de reactivo son muy simples. En lapráctica, sin embargo, son muchos los factores que son necesarios tener en cuenta para que nuestras
estimaciones sean correctas.
En Química se llama estequiometría a la parte de la Química que relaciona lascantidades de reactivos y
productos y las proporciones en las que éstos intervienen en una reacción química. Es decir a la parte de
la química que estudia las relaciones cuantitativas entre lassustancias que intervienen en una reacción
química.
Los problemas estequiométricos plantean situaciones en las que, conocida la cantidad de uno de los
reactivos o de los productos, se calcula lacantidad de otra cualquiera de las sustancias que participan en
la reacción, de manera que se encuentre en proporción con la cantidad que conocemos. Si el rendimiento
de una reacción es del 100%obtendremos lo que los cálculos estequiométricos predicen. Pero hay
muchos factores que hace que muchas de las reacciones se produzcan con un rendimiento menor, es
Colegio Santa María
del Pilar- 2 -
H2Odecir que obtengamos una menor cantidad (en moles y por tanto en gramos) de productos de los
esperados. El rendimiento se calcula como:
obtenerpodríanseteteóricamenquegramosdeomolesdenobtenidoproductoundegramosdeomolesden
O también como:
reactivodichodeoreaccionadhaberpodríanteteóricamenquegramosdeomolesden
reactivoundeoreaccionadhanquegramosdeomolesden
º
º
La reacción a estudiar es lade un carbonato o bicarbonato con un ácido en la que se produce un
desprendimiento de gas dióxido de carbono. Esta reacción la producimos cada vez que disolvemos en agua
comprimidos efervescentes...