Estequiometria

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ENLACE QUIMICO
I: OBJETIVOS:
Identificar el tipo de enlace de la sustancia
II: INTRODUCCION TEORICA
1. ¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza existente dos o másátomosque los mantienenunidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o másátomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerzallega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomosunidos,  se ha formado un enlace químico.

2. Tipos de enlace químico :
3.1 .Enlace iónico: llamado también electrovalente yes la atracción electrostática entre dos partículas de cargas opuestas y se forman cuando hay transferencia de electrones entre dos átomos.
- ejemplo:

Na=0.9 E=3-0.9
Cl=3E=2,1>1,7

Recibe el electrón (e)
-alta afinidad electrónica.
B se transforma en un anión (-).
Transfiere electrones (e)
-baja afinidad electrónica.
Se transforma en un catión(+).A
B






Características de compuestos iónicos:
ELEMENTOS | ELECTRONEGA-TIVIDAD | ELECTRONES QUE TIENEN EN LA ULTIMA CAPA | TENDENCIA |
metales | Baja | Pocos(en general 2o 3) | Forma cationes |
No metales | Alta | Muchos(en general 5,6 o 7) | Forma aniones |

3.2 Enlace covalente:
Se forma cuando dos átomos comparten sus electrones y sucede cuando ladiferencia de electronegatividad es menor que 1,7.

A) enlace covalente normal: cuando cada átomo aporta un electrón para formar el par electrónico de enlace.
Ejemplo:

.
H H = H2

B)enlace covalente coordinado o dativo: es cuando uno de los átomos aporta los dos electrones para formar el enlace químico.
Ejemplo:

C) enlace covalente polar: se da entre átomos dediferentes electronegatividades.
Ejemplo:

D) enlace covalente no polar o apolar: se da generalmente entre átomos de igual electronegatividad.
Ejemplo:
El O2 es el único apolar, puesto que los 2...
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