Estequiometria

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1306 palabras )
  • Descarga(s) : 12
  • Publicado : 26 de julio de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
ESTEQUIOMETRÍA

Una ecuación química representa una reacción química por medio de fórmulas químicas de los reactivos y productos y de signos (+,().

Ejemplo: Mg (s) + 2 HCl (ac) ( MgCl2 (ac) + H2 (g)

Esta ecuación representa la reacción entre un mol de magnesio sólido y dos moles de ácido clorhídrico acuoso para formar un mol de cloruro de magnesio acuoso y un mol de hidrógenogaseoso.

En toda reacción química el número y clase de átomos que forman las sustancias iniciales (reactivos) y finales (productos) son los mismos, pero agrupados de diferente forma, por esta razón una ecuación química debe estar siempre igualada.

Los coeficientes de la ecuación química indican la cantidad de moles que intervienen de cada sustancia.

EJERCICIO –

Igualar las siguientesecuaciones:

a) CS2 (s) + Cl2 (g) ( CCl4 (l) + S2Cl2 (g)

b) Fe (s) + H2O (l) ( Fe3O4 (s) + H2 (g)

c) C2H4 (g) + 02 (g) ( CO2 (g) + H2O (l)

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (

Son cálculos basados en la información que brinda una ecuación química igualada.

Consideremos la siguiente ecuación de reacción: 2 H2 (g) + O2 (g) ( 2H2O (l)

La ecuación igualada indica información en:
- Número de moles de cada sustancia.
- Número de moléculas.
- Masa.
- Volumen (para los gases)

|Sustancia |H2 (g) |O2 (g) |H2O (l) |
|n (Nº de moles) |2 |1 |2 ||moléculas |2(6,02 × 10 23) |6,02 × 10 23 |2(6,02 × 10 23) |
|m (g) |4 |32 |36 |
|V (L) a PTN |2 × 22,4 |22,4 | |

Para realizar un cálculo estequiométrico partimos de los datos aportados por laecuación y utilizamos la información brindada en cada ejercicio.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN (

1. Dada la siguiente ecuación : Cl2 (g) + H2 (g) ( HCl (g)
Si se colocan a reaccionar 0,25 moles de cloro gaseoso con la cantidad suficiente de dihidrógeno gaseoso, calcular:
a. ¿Qué masa de dihidrógeno reacciona?
b. N º de moléculas de cloruro de hidrógeno gaseoso formado.
c.Volumen de cloruro de hidrógeno gaseoso obtenido a PTN.

2. Una muestra de clorato de potasio sólido (KClO3) se descompone parcialmente y produce dioxígeno gaseoso (O2) y cloruro de potasio sólido (KCl).
El volumen de gas obtenido es de 0,250 L a PTN
a. Plantear la ecuación química e igualarla.
b. Cuántos gramos de clorato de potasio se descompusieron?
c. ¿Cuántas moléculas decloruro de potasio se formaron?

3. Los gases H2 y N2 pueden combinarse en determinadas condiciones produciendo gas amoníaco, NH3. Determinar:
a. La masa de amoníaco producido a partir de 0,28 g de dinitrógeno y cantidad suficiente de dihidrógeno.
b. Volumen de dihidrógeno que reacciona con esa cantidad de dinitrógeno a PTN.

REACTIVO LIMITANTE: Es el reactivo que se consumetotalmente en una reacción.

Cuando se dan cantidades de dos o más reactivos en un cálculo, debemos determinar cuál es el reactivo que limita la reacción, antes de que el cálculo pueda resolverse.

Consideremos la siguiente reacción hipotética: aA + bB ( productos.
La ecuación nos informa de que “a” moles de A se combinan con “b” moles de B. Si disponemos de na moles de A y nb moles de B, debemoscalcular cuántos moles de B se combinan con A usando los coeficientes de la ecuación.
a moles de A ____ b moles de B
na moles de A ___ x

Si:
• x = nb ( están en la relación estequiométrica (no hay reactivo limitante)
• x < nb (el reactivo limitante es A y sobre B
• x> nb (no se dispone de suficiente cantidad de B, reactivo limitante es el B.

EJERCICIOS:

1....
tracking img