Estequiometria

EXPERIMENTO 10: EL COBRE Y SUS SALES
MATERIALES Y EQUIPO
Alambre de cobre, disoluciones (6 mol/L) de: ácido nítrico, hidróxido de sodio, ácidosulfúrico, ácido clorhídrico; zinc en polvo o magnesioen virutas, cápsula de porcelana ypizeta con agua destilada.
ADVERTENCIA: MANEJE CON CUIDADO LOS ÁCIDOS FUERTES,PRODUCEN QUEMADURAS FÁCILMENTEOBJETIVO
Emplear las técnicas aprendidas anteriormente(medir masa, decantar, lavar ysecar en baño maría), para transformar una masa de cobre en varias de sus sales y volvera obtener el cobre elemental. Recordar los postulados de la Teoría Atómica.Analizar lanaturaleza del enlace iónico y su efecto en las propiedades de los compuestos iónicos.
INTRODUCCION
El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales (sulfuros, arseniuros,cloruros ycarbonatos), la más común es la calcopirita CuFeS
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. El cobre metálico, seobtiene por combustión oxidativa y fundición, seguida de electrodeposición a partir de ladisolución del sulfato.El metal, esdúctil y maleable, con brillo dorado, es un buen conductor de laelectricidad y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácidoclorhídrico, sin embargo, es atacado por el ácidonítrico y sulfúrico, en presencia de aire,para dar disoluciones que contienen el catión
⎨Cu(H2O)6⎬2+
, la ecuación para la reacción con el ácido nítrico es
3Cu + 8HNO3→3Cu (NO3)2+ 2NO + 4H2O
Albasificar las disoluciones de sales de cobre, se forma un precipitado gelatinosodel “hidróxido”, que carece de estructura cristalina definida. Este hidróxido, es realmenteun óxido hidratado, que pierdeagua por acción del calor y se forma óxido de cobre (II),de color negro y carácter básico puesto que se disuelve por acción de los ácidos fuertes.Por la posición en la serie electromotriz, se lopuede reducir fácilmente a cobremetálico, a partir de las disoluciones ácidas del sulfato de cobre (II), utilizando zinc omagnesio para la reducción

PROCEDIMIENTOA) Obtención del nitrato de cobre...