Estequiometria

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3 - Estequiometría

3.1 - Ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan en una forma concisa, mediante ecuaciones químicas.

2H2 + O2 ( 2H2O

Leemos el signo + como “reaccionacon” y la flecha como “produce”. Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida, llamadas reactivos. Las sustancias que se producen en la reacción ,llamadas productos, aparecen a la derecha de la flecha. Los números antepuestos a las fórmulas son coeficientes. Una ecuación química debe tener números iguales de cada elemento a cada lado de laflecha. Si se satisface esta condición, se dice que la ecuación esta balanceada. Es común indicar entre paréntesis el estado químico de cada sustancia en una ecuación química. Usamos los símbolos (g), (l),(s) y (ac) para gas, liquido, sólido y solución acuosa respectivamente.

3.2 - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas

2H2 (g) + O2 (g) ( 2H2O (l)
Los coeficientes nos dicenque dos moléculas de H2 reaccionan con cada molécula de O2 para formar dos moléculas de H2O. Se sigue que los números relativos de moles son idénticos a los números relativos de moléculas:

2H2 (g)+ O2 (g) ( 2H2O (l)
2 moléculas 1 moléculas 2 moléculas
2 (6,02 X 1023 moléculas) 6,02 X 1023 moléculas2 (6,02 X 1023 moléculas)
2 moles 1 mol 2 moles

Las cantidades 2 moles de H2, 1mol de O2 y 2 de H2O, dadas por los coeficientes de la ecuación, se denominan cantidadesestequiométricas equivalentes. Esto puede servir para obtener factores de conversión que relacionan las cantidades e reactivos y productos en una reacción química.

Ejemplos

• ¿cuántos molesde H2O se producen a partir de 1,57 moles de O2?
1 mol de O2 ----- 2 moles de H2O
1,57 moles de O2 ------ X moles de H2O
X moles de H2O = 3,14
• ¿cuál es la masa de CO2 que se produce al...
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