Estequiometria

Estequiometría: Cálculos con
Fórmulas y Ecuaciones Químicas
Capítulo 3
Química, Raymond Chang

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Cambios Químicos y Ecuaciones Químicas
¿Qué es un cambio Químico?
Escriba varios ejemplos de cambios Químicos
Los Cambios Químicos que sufre la materia se
denominan Reacciones Químicas. Ejemplo, laformación
de agua a partir de hidrógeno y oxígeno:
H2(g) + O2(g)

H2O(g)

Durante un cambio Químico, una o más sustancias se
transforma(n) en una o más sustancias.
Los Cambios Químicos de la materia se representan
mediante Ecuaciones Químicas.

Escritura de Ecuaciones Químicas

Indica produce

CH4

+

2O 2

CO 2

Reactivos

+

2H2O

Productos

El metano
y el oxígenoreaccionan
para formar

dióxido de carbono
y agua

Balanceo de Ecuaciones Químicas
¿En qué consiste?

Escriba un ejemplo.

El balanceo de ecuaciones químicas se fundamenta en la
ley de conservación de la materia: “La materia no se crea
ni se destruye, sólo se transforma”
Para balancear una ecuación química, se debe igualar el
número de átomos de cada tipo en ambos lados de laecuación:

CH4

+

2 O2

Atomos en los reactivos

1 C, 4 H, 4 O

CO2

+

2H2O

Atomos en los productos

1 C, 4 H, 4 O

Coeficientes y Subíndices de una Ecuación Química
Coeficientes: números que se colocan antes de las fórmulas
o de los símbolos para igualar el número de átomos de cada
especie en ambos lados de la ecuación. Pueden variar.
Subíndices: números que secolocan después de los
símbolos de los elementos en una la fórmula Química. Son
invariables.
Coeficientes

CH4 + 2O2 → CO2

+ 2H2O

Subíndices

Estequiometría
La Estequiometría trata de las relaciones cuantitativas
entre las sustancias que participan en una reacción química.
Preguntas frecuentes
1. ¿Qué cantidad de producto se obtiene a partir de
una determinada cantidad de reactivo?
2.¿Qué cantidad de reactivo(s) se necesita(n) para
obtener una determinada cantidad de producto?
Los cálculos de las cantidades de reactivo(s) y/o
producto(s) se realizan a partir de una Ecuación
Química Balanceada.

Interpretación de una Ecuación Química

→

C3H8(g) +

5O2(g)

3CO2(g)

1 molécula

5 moléculas

3 moléculas

4 moléculas

1 mol

5 mol

3 mol

4 mol44.09 g

160.00 g

132.03 g

72.06 g

204.09 g
1 volumen

+

4H2O(g)

204.09 g

5 volúmenes

3 volúmenes

4 volúmenes

Estequiometría:
Cálculos basados en una relación molar
3H2

+

3 mol

N2
1 mol

→

2NH3
2 mol

Una relación molar es una relación entre el número de moles
de dos especies involucradas en una reacción química:

3 mol H 2
1 mol N 2

1mol N 2
3 mol H 2

3 mol H 2
2 mol NH 3

1 mol N 2
2 mol NH 3

2 mol NH3
1 mol N 2

2 mol NH 3
3 mol H 2

Estequiometría:
Cálculos basados en una relación molar
Las relaciones molares representan factores de conversión
que se utilizan para realizar los cálculos estequiométricos a
partir de una ecuación química balanceada
Ejemplo: calcular las moles de NH3 que se producen apartir
de 4 moles de N2


? mol NH 3 = 4 mol N 2 x 






 2 mol NH 3 
 = 8 mol NH 3
1 m ol N 2 


? mol NH 3 = 4 mol N 2 x 

Estequiometría:
Etapas a seguir durante el cálculo
Paso 1. Trabaje con una ecuación balanceada.
Paso 2. Determine el número de moles si la masa de la
sustancia de partida está expresada en otras unidades.
Paso 3. Establezca la relación molar(factor de conversión
apropiado) con base en la ecuación balanceada.
Paso 4. Multiplique el número de moles de la sustancia de
partida (las del paso 2) por la relación molar (paso 3).
Paso 5. Calcule la masa de la sustancia solicitada en las
unidades especificadas en el problema.

Estequiometría:
Cálculos basados en una relación en gramos
Ejemplo: ¿Qué masa de dióxido de carbono se...