Estequiometria

Problemas de Estequiometría

1. ¿Cuántos mL de ácido fluorhídrico concentrado necesita para preparar 100mL de este ácido 0.1M?
2. ¿Qué concentración final hay una solución de permanganato depotasio en la cual se pesaron 0,6574g de esta sal y se llevaron a volumen a 200,0mL? (Exprese el resultado en molaridad, g/mL y %w/v)
3. Si se tiene una disolución de sulfato de amonio 0.25 M¿Qué iones existen en disolución y qué concentración tiene cada uno de ellos?
4. Describe con detalle los pasos que seguirías para preparar 125mL de ácido oxálico 0.745M a partir de ácido oxálicodihidratado sólido C2H2O4·2H2O. Indica el material de laboratorio que utilizarías así como la secuencia de pasos que seguirías.
5. Calcular el volumen en mL de cada disolución que se requieren paraproporcionar las cantidades indicadas en la siguiente tabla:

Solución y concentración | Gramos requeridos | Mililitros |
NaCl 0.270 M | 2.5 | |
Etanol 1.5M | 3g | |
Ácido acético 0.3M |0.85g | |
PbI2 0.025M | 0.5 | |
6. Cien gramos de ácido acético se colocan en un matraz aforado de 1 L y se agrega agua hasta la marca de aforo. De esta disolución se toman 50 mL y se colocan enun matraz de 250 mL, se añade agua hasta la marca de aforo. De esta última disolución, se toma una alícuota de 10 mL y se lleva a 100 mL. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?
7. Setienen 150g de nitrato de plata que reacciona con HCl para formar cloruro de plata que precipita y ácido nítrico. Si se obtienen 122 g de cloruro de plata, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?8. El paso final de la fabricación de platino metálico (para usarse en convertidores catalíticos de automóviles) es la reacción:

3(NH4)2 PtCl6(s) 3Pt(s) + 2NH4Cl (s) + 2 N2(g) + 16 HCl (g)Completar la siguiente tabla para la reacción de 12.35 gramos de (NH4)2 PtCl6

Sustancia | Masa (gramos) | Cantidad de sustancia (moles) |
(NH4)2 PtCl6 | 12.35 | |
Pt | | |
HCl | |...