Estequiometria

Estequiometria. Cálculos estequiométricos.

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Capítulo 5 Estequiometría. Cálculos estequiométricos.
En esta lección se proponen ejercicios de igualación de ecuaciones químicas, en
primer lugar, y de cálculos estequiométricos sencillos, en segundo lugar. Los primeros
ejercicios de igualación de ecuaciones químicas pretenden reforzar el concepto de
conservación del número de átomos (o deátomos-gramo) de cada elemento en una
reacción química. Después se aborda la igualación de reacciones de oxidaciónreducción, preferentemente por el método del ión-electrón. Los ejercicios de cálculos
estequiométricos abarcan la aplicación de razones estequiométricas, la
determinación del reactivo limitante, el consumo de reactivos y la formación de
productos. La complejidad numérica o de cálculo de losejercicios no es demasiado
grande ya que el objetivo básico es la comprensión de los conceptos.

5.1 Igualación de ecuaciones químicas
La primera condición para que una ecuación química esté igualada es que haya el
mismo número de átomos, de cada uno de los diferentes elementos, en cada lado de
la igualdad. En los primeros ejercicios se plantean casos sencillos que pueden
resolverse atendiendo a estacondición.
Ejercicio 5.1. ¿Qué valor ha de tomar el coeficiente estequiométrico x para que la
siguiente ecuación química esté igualada?
Zn + x HCl = ZnCl2 + H2
Ejercicio 5.2. Escoge la terna de valores de los coeficientes estequiométricos x, y, z
que igualan la siguiente ecuación química:
FeS + x HCl = y FeCl2 + z H2S

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Cuestiones de Química

a. x=2, y=2, z=1
c. x=2, y=1, z=2

b. x=1, y=2,z=1
d. x=2, y=1, z=1

Ejercicio 5.3. Indica el valor de los coeficientes estequiométricos x, y, z para que la
siguiente ecuación química esté igualada:
x NH4NO2 = y N2 + z H2O
Ejercicio 5.4. Indica el valor de los coeficientes estequiométricos x, y, z para que la
siguiente ecuación química esté igualada:
C2H4 + x O2 = y CO2 + z H2O
En la mayoría de reacciones hay un cambio en el estado de oxidaciónde algunos
elementos, produciéndose un intercambio de electrones. La reacción global se divide
en dos semirreacciones: una de oxidación, donde el estado de oxidación de un
determinado elemento aumenta, y otra de reducción, donde el estado de oxidación
de otro elemento disminuye. Como en la reacción global el balance de electrones
debe ser nulo, la determinación del cambio en los estados deoxidación nos ayuda a
igualar las reacciones químicas. En los siguientes ejercicios se propone trabajar estos
conceptos, así como la igualación por el método del ión-electrón.
Ejercicio 5.5. Indica el número de electrones que intervienen en la semirreacción de
oxidación del hierro a óxido de hierro(II):
Fe ── FeO
Ejercicio 5.6. Relaciona cada semirreacción con el número de electrones que
interviene encada una de ellas:
1. MnO4- ── Mn2+
a. 2
23+
2. Cr2O7 ── 2 Cr b. 5
3. Cu ── Cu2+
c. 1
224. SO4 ── SO3
d. 6
Ejercicio 5.7. De las semirreacciones del ejercicio anterior indica cuáles corresponden
a una reducción y cuáles a una oxidación.
Ejercicio 5.8. En la siguiente semirreacción indica el valor de las incognitas x, y, z:
MnO4- + x H+ + y e- = Mn2+ + z H2O
Ejercicio 5.9. En la siguientesemirreacción indica el valor de las incognitas x, y, z:
MnO4- + x H2O + y e- = MnO2 + z OH-

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Ejercicio5.10. En la siguiente semirreacción indica el valor de las incognitas x, y, z:
H2O2 = x O2 + y H+ + z eEjercicio 5.11. Escribe igualada la reacción de oxidación del agua oxigenada por
acción del permanganato potásico, en medio ácido clorhídrico, siguiendo losejercicios 8 y 10.
Ejercicio 5.12. En la siguiente semirreacción indica el valor de las incognitas x, y, z:
H2O2 + x H+ + y e- = z H2O
Ejercicio 5.13. Escribe igualada la reacción de descomposición del agua oxigenada, en
agua y oxígeno, siguiendo los ejercicios 10 y 12.
Ejercicio 5.14. El tiosulfato sódico, Na2S2O3, es oxidado por el yodo a tetrationato
sódico, Na2S4O6, mientras que el yodo se...