Estequiometria

qESTEQUIMETRIA

* Parte de la química que estudia las leyes y sus relaciones
Concepto. -
* Permite conocer las relaciones cuantitativas entre masa y volumen

La estequiometria también sedivide en leyes ponderales (masa) y volumétricas (volumen).
Leyes ponderales. – Denominadas también gravimétricas y se clasifican en:
* Ley de conservación de masa (Lavoisier)
* Ley deproporciones constantes y definidas (Proust)
* Ley de proporciones múltiples (Dalton)
* Ley de proporciones reciprocas (Wenzel)

a) Ley de conservación de masa (Lavoisier). – En esta ley nosindica que:

* En toda reacción química la suma de los pesos restantes es igual a la suma del producto.
* Es decir la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Para podercumplir con esta ley se debe de tomar en cuenta los siguientes pasos

1. Escribir bien la ecuación.
2. Verificar que la ecuación este igualada.
3. Anotar en número de mol. Gramo en función alcoeficiente.
4. Sacar el peso gramo de cada elemento multiplicando estos por su coeficiente.

Ácido Nítrico | + | Hidróxido de Zing | → | Nitrato de Zing | + | Agua |
2 H N O₃ | + | Zn(OH)₂ | → | Zn (N O₃)₂ | + | 2 H₂ O |
2 mol gr | + | 1 mol gr | → | 1 mol g | + | 2 mol gr |
126 gr | + | 99 gr | → | 189 gr | + | 36 gr |
| | 225 gr | | 225 gr | | |

b) Ley de lasproporciones constantes y definidas (Proust). –

* Proporción de sus pesos siempre es constante.
* Los elementos siempre se combinan a una relación constante.
1. La relación constante entrecalcio y oxigeno es de 5 a 2. Si reaccionan 42 g de Calcio con 13 de Oxigeno Calcula a) ¿Qué cantidad de oxigeno de calcio de forma? b) ¿Qué elemento sobra y en qué cantidad?
DATOS RELACIONm Ca = 42 g Ca O
m O₂ = 13 g 40 g 16 g
Ca O = x g 20 8
10 4
5 2
Para comenzar deducimos si 40 g de calcio son suficientes para 16 g de oxigeno...