Estrcura atomica de la materia

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ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
El estudio de la estructura atómica de la materia sirve para explicar las propiedades de
los materiales.
La materia está compuesta por átomos, que a efectos prácticos se considerarán
partículas esféricas de 10-10 m de tamaño

Átomo
 (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más
pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades y que no
es posible dividir mediante procesos químicos.
Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede
Subdividirse en partículas más pequeñas
Estructura del átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así: Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa delátomo, aportada por los protones y los neutrones.
Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

EVIDENCIA QUIMICA
a) TEORIA ATOMICA DE DALTON
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico.
Creó una importante teoríaatómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

1.- Los elementos químicos están formados por partículas muypequeñas e indivisibles llamadas átomos. 

2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.

3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementosse combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Representación de distintos átomos según Dalton:

¡
Oxígeno

¤
Hidrógeno

Å
Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

ã Cobre

l
Carbono

Representación de un cambio químico, según Dalton:

¡ + ¤ ð ¡ ¤ 

Esto quería decir que un átomo deoxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.

La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno.

Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando loselementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.

A mediados del siglo XIX,unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.

De hecho, el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él como si estuviésemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir. Para conocer sucontenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendo el modelo atómico actual; de Dalton hasta nuestros días se han ido sucediendo diferentes...
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