Estructura atómica y radiactividad

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ESTRUCTURA ATÓMICA Y RADIACTIVIDAD
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existiraisladamente salvo en condiciones muy especiales.
Ernest Rutherford, científico nacido en Nueva Zelandia, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico, complementando el conocimiento del electrón,descubierto en 1897 por J.J. Thompson. Desde entonces, múltiples experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en 1963, Murray Gell-Mannpostuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".
Partícula | Carga absoluta | Carga eléctrica | Masa absoluta | Masa relativa | descubridor|
Electrón-10e | -1,6.10-19 | -1 | 9,1 .10-28 | 0 | Thomson |
Protón 11H | 1,6.10-19 | +1 | 1,672.10-24 | 1 | Rutherford |
neutrón01n | 0 | 0 | 1,672.10-24 | 1 | Chadwick |
Si designamos por"X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología:
ZXA
Por ejemplo, para el Hidrogeno tenemos: 1H1.
Radiactividad
Ciertos isótopos dealgunos elementos son inestables dando lugar a varios tipos de radiación. Son los conocidos como isótopos radiactivos. Algunos de estos se encuentran en forma natural y otros se forman en reaccionesnucleares.
a) Radiactividad Natural.
En Febrero de 1896, el físico francés Henri Becquerel investigando con cuerpos fluorescentes (entre ellos el Sulfato de Uranio y el Potasio), halló una nuevapropiedad de la materia a la que posteriormente Marie Curie llamó "Radiactividad". Se descubre que ciertos elementos tenían la propiedad de emitir radiaciones semejantes a los rayos X en forma espontánea. Talradiación era penetrante y provenía del cristal de Uranio sobre el cual se investigaba.
Marie y Pierre Curie al proseguir los estudios encontraron fuentes de radiación natural bastante más...
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