estructura atomica

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS
PARTICULAS FUNDAMENTALES.
El átomo está formado de partículas de muchos tipos:
PARTICULAS ESTABLES
PARTICUÑAS INESTABLES
PARTICULAS COMPUESTAD
PARTICULAS ESTABLES
ELECTRÓN. Son aquellas partículas que se encuentra fuera del núcleo y tiene carga negativa. El electrón se caracteriza como partícula finita.
PROTON. Son partículas que se encuentran enel núcleo y tienen carga positiva. Fue por medio del experimento de los rayos catódicos se demostró la existencia de estas partículas positivas.
NEUTRON. Se encuentran junto con los protones den el núcleo y su carga es neutra.
PARTICULAS INESTABLES.
POSITRON. Fue en 1932 cuando Anderson descubrió accidentalmente el positrón al estudiar los campos magnéticos sobre las partículas expulsadas de losnúcleos por la absorción de rayos cósmicos.
NEUTRINO Y ANTINEUTRINO. Partículas pequeñísimas de masa y carga cero, su existencia fue postulada para explicar la perdida de energía durante la emisión radioactiva de electrones y protones.
MESÓN. Yukawa postuló su existencia para explicar las energías de enlace descubiertas en los efectos producidos por los rayos cósmicos sobre la materia.PARTICULAS COMPUESTAS.
DEUTERÓN. Es un núcleo de Deuterio o Hidrogeno pesado, y guarda la misma relación que el Hidrogeno y el protón.
PARTICULAS ALFA. Es un nucleo de Helio de 2 cargas positivas. Es el producto de la desintegración radioactiva.



DE SARROLLO HISTORICO.
MODELOS ATOMICOS

ÁTOMO. Partícula más pequeña de un elemento que retiene sus propiedades.
DEMOCRITO Y LEUCIPO.
Leucipo yDemócrito propusieron que la materia no podría dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles
Los átomos no son divisibles
Los átomos están todos animados por un movimiento espontaneo, por el cual chocan entre si y rebotan, dando origen al nacer, al parecer y al mudar de las cosas.

JOHN DALTON.
Entre 1803 y 1808 John Dalton propone una teoría atómica compuesta de lossiguientes postulados.
Los elementos están compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos del mismo elemento son similares entre si y diferentes de los átomos de otros elementos.
Las separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otroelemento.
Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
El propone un modelo donde el átomo es una esfera indivisible e indestructible.

HANTARO NAGAOKA
Fue el inicio la hipótesis de que los electrones se encuentra en el exterior de un corpúsculo cargado positivamente pero circulando a su alrededor.
JOSEPHTHOMSON
Fue el primero en intentar explicar el átomo en 1904. Su átomo era una especie de jalea
Formado por electricidad positiva y negativa, se encarga de determinar la carga de la masa qu es de: -176 x 108 c/g.
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón.
ERNEST RUTHERFORD
Basado en los resultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleoatómico.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto el electrón terminaría descubriendo órbitas en espiral.
MODELO PROPUESTO POR RUTHERFORD
NIELS BOHR
El físico danés Niels Borh, postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.
En si su modelo estaba basado en elmovimiento del sistema solar.
SOMMERFIELD
Además de las ondas circulares hay elípticas y lo que para Borh era un nivel de energía para Sommerfield son variaos niveles de distinta energía lo que se denomina, subniveles.
LUIS DE BROGLIE
Se inicia el modelo mecano cuántico con los estudios del físico francés.
PRINCIPIO DE INDETERMINACIÓN DE HEINSENBERG
No se puede conocer, con exactitud y a la...