Estructura Atomica

Estructura Atómica

Características de las partículas sub atómicas más importantes:

* Investigar los valores de la carga real y la masa real de las partículas subatómicas.

Notación de los átomos.

* A = Número de masa: protones + neutrones
* Z = Número atómico: número de protones
* A – Z = Número de neutrones

Para un átomo neutro, Z da:
* Directamente da elnúmero de protones
* Indirectamente da el número de electrones

Notación de los iones.

ᴬ
X ±
ᴢ

Donde:
X: Símbolo del elemento
A: Número de masa del elemento
Z: Número atómico del elemento
± es Carga del ión

Funciones de los aniones y de los cationes en el organismo:
* Conservan la polaridad eléctrica de la membrana celular
*Preservan la neutralidad del medio interno
* Actúan como coenzimas
* Componentes de los tejidos duros

Núclidos o nucleidos
1) Isótopos
2) Isótonos
3) Isóbaros
4) Isómeros

Teoría Atómica Moderna y los Átomos de los Elementos
1. Se llama mecánica Cuántica u Ondulatoria
2. Describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo
3. Sus ecuaciones danlugar a los cuatro números cuánticos
4. Regiones “probables” de encontrar al electrón (nivel de energía, sub nivel y orbital atómico
5. Recoge el carácter ondulatorio del electrón
6. Recoge la imposibilidad de predecir la trayectoria exacta del electrón

Orbitales atómicos: espacios tridimensionales en donde existe la probabilidad de encontrar al electrón ó a los electrones delátomo.
1) Orbital s: hay un solo orbital s de forma esférica en donde pueden ubicarse 2 electrones como número máximo.
2) Orbitales p: hay tres orbitales p con un número máximo de 6 electrones.
3) Orbitales d: hay cinco orbitales d con un número máximo de 10 electrones.
4) Orbitales f: hay siete orbitales f con un número máximo de 14 electrones.Orbital s Orbitales p Orbitales d


Diagrama de Orbitales s


Diagrama de Orbitales p con 4 electrones

Configuración electrónica de un átomo
Es la distribución más probable yestable de sus electrones entre los distintos orbitales en los niveles y subniveles de energía.
La distribución electrónica de un átomo multi electrónico se explica mediante una combinación de cuatro números cuánticos que indican: 1) el nivel (n), 2) el sub nivel (l), 3) la forma y la orientación del orbital en donde se distribuyen los electrones (ml) y 4) el giro del electrón (ms).
Paraconstruir la configuración electrónica de un elemento se deben seguir los siguientes principios:
1) Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales: Sólo se permite un máximo de dos electrones por cada orbital.
2) Principio de Máxima Multiplicidad de Hund: se colocarán los electrones de uno en uno, con igual giro en cadaorbital y hasta después formarán parejas de giro opuesto.
3) Principio de Energía Mínima: los electrones se irán añadiendo en orden creciente de energía de los orbitales. El orden de llenado de los orbitales es el siguiente:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p>5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s,…

Significado de la escritura de la configuración electrónica:
* elcoeficiente indica el nivel,
* la letra indica el subnivel (tipo de orbital)
* el exponente indica el número de electrones.

4 p 5 → electrones
∕ ↓
Nivel
Subnivel (tipo orbital)

Diagrama de Auf-bau
La entrada de las flechas indica el orden de colocación de los electrones en los orbitales:...