Estructura atomica

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ESTRUCTURA ATOMICA

1. Describa los modelos atómicos desarrollados desde 400 años A.C hasta el presente.
Rutherford model (1911) extremely small positive nucleus centrally locatred: nucleus contains protons with electrons dashing about outside the nucleus.
Thomson model (1903) negatively charged, potively charged sphere of matter
Dalton model (1803 to 1805) based on experimentationGreek philosophical model of democntus (400 b.c) not based on experimentation


8 years
100 years
2200 years

Today many subatomic particles such as mesons peons, moons and quarks may be produced by reactions occurring in the nucleus.

2 years

50 years
Bhor model (1913) electrons in circular orbits around the nucleus and protons contains in the nucleus.
Schrödinger or Wikipediamechanical model (1923 to today) electrons in constant matron sorrewnere outside the nucleus their location cannot be pinpointed and can be described only in terms of the probability or their locator

Chadwick model (1932) uncharged neutrons in nucleus
10 years

9 years

2. Describa brevemente cada uno de los siguientes experimentos y diga cuál fue su contribución significativa ala teoría de la estructura atómica.
a) Experimento de los tubos de rayos catódicos.
Thompson descubrió que si los rayos son desviados magnéticamente de tal manera que no puedan entrar en las ranuras, el electrómetro registra poca carga. Thompson llegó a la conclusión de que la carga negativa es inseparable de los rayos.
b) Experimento de rutherford del bombardeo de partículas alfa.
Elexperimento consistió en mandar con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos.
c) Experimento de millikan de la gota de aceite.
El experimento implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerzas eléctricas en las minúsculas gotas de aceitecargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos.

3. Defina átomo y molécula y establezca las diferencias entre ambos.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Las moléculas son partículas neutras formadas por un conjunto estable de al menos dos átomos enlazados covalentemente.Un átomo es una sola unidad y una molécula es más de una unidad, ya sea del mismo elemento o de más de un elemento; que el átomo tiene un solo núcleo y la molécula tiene tantos núcleos como átomos.

4. Establezca las diferencias entre elemento y átomo.
El átomo es la unidad de TODOS los elementos químicos, pero ningún elemento es igual a otro debido a su propia configuración.

5.Describa el experimento de rutherford para demostrar que cada átomo posee un pequeño núcleo.

6. Explique como rutherford uso los resultados de su experimento para concluir que:
a) El núcleo de un átomo está cargado positivamente.

b) El núcleo constituye la masa de un átomo.

7. Explique la distinción entre un espectro continuo y discontinuo de la luz visible.

8. Diga cual luztiene la longitud de onda más corta:
a) Naranja o roja.
b) Verde o amarilla.

9. Cuál es la luz que tiene mayor frecuencia:
a) Verde o violeta
b) Roja o amarilla

10. Algunos elementos emiten luz de un color específico al arder. Históricamente los químicos emplearon “pruebas de flama” para determinar si elementos específicos estaban presentes en una mezcla. Laslongitudes de onda características de algunos elementos son:
Ag 328.1 nm Fe 372.0 nm
Au 267.6 nm K 404.7 nm
Ba 455.4 nm Mg 385.2 nm
Ca 422.7 nm Na 589.6 nm
Cu 324.8 nm...
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