Estructura Atómica

Modelos atómicos

Siempre existe
algo más allá de
lo que nuestros
ojos
pueden
ver.

Demócrito de Abdera (460-370 A. C.)
• Demócrito: filósofo griego que formuló la idea
de una partícula diminuta e indivisible de la
cual esta formada la materia, dicha partícula
fue llamada átomo (sin división)

Ideas griegas
“El ser son los átomos, que son infinitos y no tienen entre sídiferencias cualitativas (sólo se diferencian por su orden, figura y
posición). El átomo, que llena una porción de espacio, es eterno e
indestructible. Los átomos se mueven en el vacío, el cual es el
lugar del movimiento. El movimiento no les viene a los átomos
desde afuera. El movimiento les pertenece desde toda la
eternidad de un modo mecánico, con un orden causal riguroso
que excluye el azar.“Todo acontece por razón y necesidad.” Todas
las cosas están conformadas por átomos, incluso las almas
(formadas por los átomos de movimiento más rápido).”

Teoría Atómica de Dalton
(1808)
1766 - 1844

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría
atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre
sí en cadaelemento químico.

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo
atómico de la materia las cuales han servido de base a
la química moderna. Los principios fundamentales de
esta teoría son:

1.

La materia está formada por minúsculas partículas
indivisibles llamadas átomos.

2.

Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su
masa y sus propiedades. Todos los átomos de unelemento
poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de
elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que
en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una
relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos seintercambian de
una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento
desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Evidencias experimentales modifican la Teoría de
Dalton (1850)
a)

el átomo se compone de piezas más pequeñas llamadas
partículas sub-atómicas: electrones, protones y neutrones

a)

No todos los átomos de un elemento específico tienen la
misma masa: isótoposa)

Los átomos en ciertas condiciones se pueden descomponer:
radioactividad

Descubrimiento del electrón
• Rayos catódicos y Rayos canales
permitieron detectar la primera partícula sub-atómica, el
electrón.
Julius Plüker, Johan W. Hittorf,
demostraron que:
a) Los rayos catódicos viajan
en línea recta
b) Tienen carga negativa
c) Se desvían por campos
eléctricos y magnéticos
d)Producen luminiscencia

y William Crookes

Se originan en el electrodo
negativo o cátodo

•

Eugen Goldstein (1886)
Descubre los Rayos canales o positivos
Son rayos que viajan en sentido contrario
a los rayos catódicos

1850 - 1930

Johnstone Stoney (1891)
sugirió el nombre de electrón para la
unidad de carga negativa que constituyen
a los rayos catódicos
1826 - 1911

J.J.Thomson (1897)

Carga
= 1.776 x 108 C/g
Masa del electrón

• Demostró que dentro de los átomos hay
unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones.
(1856 - 1940)

masa e- =

carga
= 9.10 x 10-28 g
carga/masa electrón

• De este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser una
esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior
estabanincrustados los electrones.

Descubrimiento del protón y núcleo atómico
• Henry Becquerel, Marie y Pierre Curie (1896)

Pechblenda (Uraninita): UO2

(1859 – 1906)

(1852 – 1908)

Emisión espontánea de
radiación o “radiactividad”

Aíslan los componentes
radiactivos y descubren
el radio y el polonio

Emisión de partículas: , , 
Rutherford (1910)
(1867 – 1934)

• 1911...