Estructura atómica
Páginas: 22 (5381 palabras)
Publicado: 28 de agosto de 2010
TEORIA ATOMICA DE BOHR
El modelo del átomo de Bohr, semejante al sistema solar en pequeño tuvo una gran aceptación, debido a que su teoría da una explicación satisfactoria al origen de las líneas espectrales del hidrógeno gaseoso. Los postulados de su teoría son:
1.- El electrón, en el átomo de hidrógeno, gira al rededor del protón con movimiento circular uniforme, debido a la fuerza deCoulomb y de acuerdo con las leyes de Newton.
Fc = Fcp
+ r (1)Donde: r es el radio dela orbita del electrón (m)
Fc., es la fuerza de Coulomb (N)
Fcp, es la fuerza centrípeta (N)
k, es constante de la ley de Coulomb (9 x 109 N*m2/C2 )
e, es carga eléctrica del electrón (1.6019 x10-19C )m, es la masa del electrón (9.109 x10-31Kg )
v, es la velocidad lineal del electrón (m/s )
2.- El electrón puede girar sin radiar energía (la teoría electromagnética clásica predice que cualquier carga eléctrica acelerada radiará energía electromagnética) solamente en aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón tenga valores de h / 2 o múltiplos de este valor.
Donde: mvr es el momento angular del electrón (Kg. * m2/s)
h es la constante de Planck (6.625 x 10-34 J*seg)
n es un número entero: 1, 2, 3,4 etc.
Despejando la velocidad (v) de la ecuación anterior:
v ═ (2)
Sustituyendo la ecuación(2) en la (1) y despejando a r:
r =
Al sustituir todos los valores que son constantes, esta expresión queda de la siguiente forma:
r = 5.28 x 10 -11 (n2) metros
De esta expresión matemática se puede ver que el valorde el radio de la orbita del electrón es constante, y que su valor solo depende del valor de n, y se intuye que n está relacionado con la posición del electrón.
Si n = 1 se dice que el electrón se encuentra en su estado basal que corresponde al estado de más baja energía.
Si n es mayor que 1 el electrón está en un estado excitado o de mayor energía, de aquí que, entre mas grande sea elvalor de n, el electrón se encuentra más alejado del núcleo y por ende más energía ha adquirido.
n 1 n = 2Estado basal Estado excitado
3.- El espectro discontinuo o de líneas que produce el hidrógeno gaseoso se debe al salto que realiza el electrón cuando pasa de un nivel inicial (Eni) de mayor energía, hacia otro nivel final (Enf) demenor energía.
Eni
ºfotón ~~~~~~~
Enf
Al...
El modelo del átomo de Bohr, semejante al sistema solar en pequeño tuvo una gran aceptación, debido a que su teoría da una explicación satisfactoria al origen de las líneas espectrales del hidrógeno gaseoso. Los postulados de su teoría son:
1.- El electrón, en el átomo de hidrógeno, gira al rededor del protón con movimiento circular uniforme, debido a la fuerza deCoulomb y de acuerdo con las leyes de Newton.
Fc = Fcp
+ r (1)Donde: r es el radio dela orbita del electrón (m)
Fc., es la fuerza de Coulomb (N)
Fcp, es la fuerza centrípeta (N)
k, es constante de la ley de Coulomb (9 x 109 N*m2/C2 )
e, es carga eléctrica del electrón (1.6019 x10-19C )m, es la masa del electrón (9.109 x10-31Kg )
v, es la velocidad lineal del electrón (m/s )
2.- El electrón puede girar sin radiar energía (la teoría electromagnética clásica predice que cualquier carga eléctrica acelerada radiará energía electromagnética) solamente en aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón tenga valores de h / 2 o múltiplos de este valor.
Donde: mvr es el momento angular del electrón (Kg. * m2/s)
h es la constante de Planck (6.625 x 10-34 J*seg)
n es un número entero: 1, 2, 3,4 etc.
Despejando la velocidad (v) de la ecuación anterior:
v ═ (2)
Sustituyendo la ecuación(2) en la (1) y despejando a r:
r =
Al sustituir todos los valores que son constantes, esta expresión queda de la siguiente forma:
r = 5.28 x 10 -11 (n2) metros
De esta expresión matemática se puede ver que el valorde el radio de la orbita del electrón es constante, y que su valor solo depende del valor de n, y se intuye que n está relacionado con la posición del electrón.
Si n = 1 se dice que el electrón se encuentra en su estado basal que corresponde al estado de más baja energía.
Si n es mayor que 1 el electrón está en un estado excitado o de mayor energía, de aquí que, entre mas grande sea elvalor de n, el electrón se encuentra más alejado del núcleo y por ende más energía ha adquirido.
n 1 n = 2Estado basal Estado excitado
3.- El espectro discontinuo o de líneas que produce el hidrógeno gaseoso se debe al salto que realiza el electrón cuando pasa de un nivel inicial (Eni) de mayor energía, hacia otro nivel final (Enf) demenor energía.
Eni
ºfotón ~~~~~~~
Enf
Al...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.