Estructura Cristalina
Como los átomos tienden a adoptar posiciones relativamente
fijas, esto da lugar a la formación de cristales en estado
sólido.
La red tridimensional de líneas imaginarias queconecta los
átomos se llama red espacial, en tanto que la unidad más
pequeña que tiene la simetría total del cristal se llama celda
unitaria.
La mayoría de los metales importantes se cristalizan ya seaen los sistemas cúbicos o en los hexagonales, y sólo tres tipos
de redes espaciales se encuentran comúnmente:
Tres tipos de estructuras cristalinas en los metales: a) cúbica centrada
en el cuerpo yb) cúbica centrada en las caras, y c) hexagonal de
empaquetamiento compacto.
CUBICA CENTRADA EN EL CUERPO b.c.c.
Si los átomos se representan como esferas, el átomo del centro
toca a cada átomo delas esquinas, pero éstos no se tocan entre sí.
Como cada átomo de las esquinas lo comparten ocho cubos
adyacentes y el átomo del centro no puede compartirlo ningún otro
cubo, la celda unitaria de lab.c.c. contiene:
8 átomos en las esquinas x 1/8 = 1 átomo
1 átomo central = 1 átomo
-----------Total = 2 átomos
Ejemplos: - Cromo
- Tungsteno
- Hierro alfa
- Hierro delta
- Molibdeno
- Vanadio
- SodioCÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS f.c.c.
Hay un átomo en cada esquina del cubo y hay un átomo en el
centro de cada cara, pero ninguno en el centro del cubo.
Cada átomo de las caras toca los átomos de lasesquinas más
próximas. Como cada átomo de las esquinas lo comparten
ocho cubos adyacentes y cada átomo de las caras es
compartido sólo por un cubo adyacente la celda unitaria
contiene:
8 átomos enlas esquinas x 1/8 = 1 átomo
6 átomos centrados en las caras x ½ = 3 átomos
------------Total = 4 átomos
La f.c.c. está más densamente empaquetada que la b.c.c.
Como
hay cuatro átomos por celdaunitaria y cada átomo es una
esfera de radio r, se tiene:
Factor de empaquetamiento
Ejercicio: Determine el factor de empaquetamiento de la f.c.c.
Factor de empaquetamiento
Factor de...
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