Estructura De La Materia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA


CONTENIDO

Pág

1. INTRODUCCION. 32. EJERCICIOS DE APLICACIÓN. 4

3.1. TEORIAS ATOMICAS EXISTENTES. 4
3.2. LA CONFIGURACION ELECTRONICA. 8
3.3. CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOSELEMENTOS. 8
3.4. ALGUNOS ELEMENTOS Y SU C. ELECTRONICA. 9
3.5. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA. 9
3.6. LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA. 9
3.7. LOS PERIODOS DE LA TABLA PERIODICA.10
3.8. LOS ELEMENTOS DE TRANSICION. 10
3.9. PROPIEDADES ATOMICAS. 11
3.10. VARIACION DE LAS P. ATOMICAS EN LA T. PERIODICA. 13
3.11. ELEMENTOS QUIMICOS DEL CUERPOHUMANO. 14
3.12. ELEMENTOS QUIMICOS DE CORTEZA TERRESTRE. 14
3.13. ELEMENTOS QUIMICOS EMPLEADOS EN LA CORIDIANIDAD. 15
3.14. ENLACES QUIMICOS. 17
3.15. TIPOS DE ENLACES QUIMICOS.17
3. CONCLUSIONES. 21
4. BIBLIOGRAFIA. 22

INTRODUCCION.

Suponga que toma una muestra del elemento cobre y se divide en pedazos cadavez más pequeños. Antes de 1800, se pensaba que la materia era continua, es decir que podía ser dividida en infinitas partes más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento. Sin embargo, alrededor de 1803 ganó aceptación la teoría de un científico inglés llamado Jhon Dalton (17766-1844). La naturaleza de la materia y la forma en que los elementos se combinaban, sugería la existencia de unlímite a lo que un elemento podía subdividirse.
Ahora sabemos que al dividir una muestra de cobre en trozos cada vez más pequeños, finalmente se encuentra una unidad básica que no puede ser dividida sin cambiar la naturaleza del elemento. Esta unidad básica se llama Átomo. Un átomo es la partícula más pequeña que puede existir de un elemento conservando las propiedades de dicho elemento.
Para estaunidad se tienen dos objetivos, primero se examinará la naturaleza de átomo en la forma que se encuentra en los elementos y compuestos. Luego se verá más de cerca el átomo, con el objeto de comprender su estructura interna; las partes de que se compone.
Lo primero de que nos debemos percatar es que los átomos son extremadamente pequeño, ya que l diámetro de un átomo es del orden de 10-8 cm, senecesitarían 100 millones de átomos en una línea recta para alcanzar una longitud de 1 cm.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN.

1. Mediante un cuadro comparativo, muestre las diferentes teorías atómicas existentes.
Teorías en orden cronológico.

La evolución del átomo comenzó desde el siglo V a.C., por Empedeces que decía que toda la materia estaba formada por 4 elementos que era:
* Aire...