Estructura De Lewis

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APUNTES DE ESTRUCTURA DE LEWIS. Academia de Química. Profesora: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO
 
En nuestro estudio utilizaremos los símbolos correspondientes a cada elemento de la tabla periódica,consultando la tabla periódica de los elementos se tiene que la representación electrónica es: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIAH Be B C N O F Li Mg Al Si P S Cl Na Ca Ga Ge As Se Br K Sr In Sn Sb Te I Rb Ba TlPb Bi Po At Cs Ra Fr
Programa Actualizado de Química I 

Hay dos tipos principales de enlaces: iónico  y covalente .
Los enlaces iónicos se forman por la atracción mutua de partículas de carga eléctrica opuesta; esas partículas,formadas cuando un electrón salta de un átomo a otro, se conocen como iones.
Para muchos átomos, la manera más simple de completar el nivel energético exterior consiste en ganar o bien perder uno o doselectrones.
Al eliminar un electrón de un átomo de sodio y formar un ion sodio se confiere al átomo de sodio una gran estabilidad al adquirir la configuración electrónica del gas noble neón, que tieneocho electrones en su capa externa. Si se le agregar un electrón a un átomo de cloro para producir un ion cloruro, éste átomo adquiere la configuración electrónica externa del gas noble argón, quetiene ocho electrones en su capa externa y que es bastante estable.

El enlace iónico o electro Valente se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro. Se origina así un ionpositivo y uno negativo, los cuales se unen debido a una atracción electrostática. Debido a la naturaleza de este tipo de enlace, los iones formados no constituyen una molécula de uno o más ionesnegativos o positivos. En cambio cada ion positivo está rodeado por iones negativos y viceversa. Por tanto la fórmula para un compuesto iónico, como la del cloruro de sodio (Na Cl), no indica que un ion...